下列描述中，錯誤的是（　�。�
A、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極
B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C、鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-
D、在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A、電解池中活潑金屬作陽極，則陽極反應是活潑金屬失電子；
B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，用粗銅作陽極；
C、鋼鐵吸氧腐蝕的正極發(fā)生還原反應，氧氣在正極獲得電子生成氫氧根離子；
D、電鍍原理中，鍍件金屬作陽極，鍍層金屬作陰極．
解答： 解：A、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極是則陽極放電的是金屬鐵，電極被損耗，不符合生產(chǎn)實際，故A錯誤；
B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，在該電極上會析出大量的銅，故B正確；
C、鋼鐵吸氧腐蝕的正極發(fā)生還原反應，氧氣在正極獲得電子生成氫氧根離子，電極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，故C正確；
D、電鍍原理中，鍍件金屬作陽極，鍍層金屬作陰極，故D正確．
故選A．
點評：本題考查學生電解池的工作原理，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物品的盛放錯誤的是（　�。�
A、過氧化鉀固體必須密封保存
B、燒堿必須密封保存
C、堿金屬必須保持在煤油中
D、氫氧化鈉溶液用帶玻璃塞的玻璃瓶存放

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下，Cu（OH）2、Mg（OH）2溶度積常數(shù)分別為Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20；Ksp[Mg（OH）2]=3.2×10-11．Mg的相對原子質(zhì)量為24．
（1）常溫下，某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol?L-1，若要生成沉淀，則應調(diào)整溶液的pH大于
 
．
（2）常溫下，假設飽和Mg（OH）2溶液的密度為1g?mL-1，試求在該溫度下100g水中溶解Mg（OH）2的最大質(zhì)量為
 
g．
（3）常溫下，向濃度均為0.02mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成
 
沉淀（填化學式）；當兩種沉淀共存時，
c(Mg2+)
c(Cu2+)
=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣是一種重要的化工原料，在微電子工業(yè)中，氨水可作H2O2 的清除劑，產(chǎn)物不污染環(huán)境．
（1）該反應的化學方程式為2NH3+3H2O2=N2+
 

工業(yè)中常用以下反應合成氨：N2+3H2═2NH3△H＜0．某實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c（N2）=0.100mol/L，c（H2）=0.300mol/L進行反應時，N2的濃度隨時間的變化如圖①、②、③曲線所示．

（2）該反應平衡常數(shù)的數(shù)學表達式
 
；
（3）實驗②平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
 
，據(jù)圖所示，②與①不同的條件是
 
，請說明判斷的理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有如圖1下列四種物質(zhì)：
填寫下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能團是
 
．
（2）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的鏈狀羧酸的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A～D均為有機物）：
淀粉
酶
A
一定條件
B
濃硫酸
170℃
C
試劑X
D
NaOH溶液
△
乙
A的分子式是
 
，試劑X可以是
 
．
（4）利用以下信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應合成丙：（-R為烴基）
其中屬于取代反應的化學方程式是
 
．
（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110．丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁的核磁共振氫譜圖象僅有2個波峰，強度比為2：1．則丁的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是（　�。�
abc
AAlAlCl3Al（OH）3
BCO2Na2CO3NaHCO3
CSiSiO2H2SiO3
DCH2═CH2CH3CH2OHCH3CHO
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

將過氧化鈉和過量的碳酸氫鈉在密閉容器中混合充分加熱后，最終殘留固體物質(zhì)是（　�。�
A、Na2CO3
B、Na2O和Na2O2
C、Na2O2
D、Na2O2和Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

稱取三份鋅，分別放入三支試管中，在試管甲里加入PH=3的鹽酸50ml，在試管乙里加入PH=3的醋酸50ml，在試管丙里加入PH=3的醋酸50ml及少量銅粉，塞上導管塞子，定時測定生成H2的體積．若反應終了時，生成的H2一樣多，且鋅沒有剩余．
（1）用“＞”、“=”或“＜”回答以下問題：
①參加反應的鋅的質(zhì)量由多到少的順序為：
 
．
②反應完畢時，所需反應時間由多到少的順序為：
 
．
（2）簡答：
①反應所需時間最長的一種酸的原因是：
 
．
②乙、丙反應所需時間是否相等？答：
 
．其原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量濃度的AlCl3和NaOH兩溶液混和，得到的沉淀物中的鋁元素與溶液中的鋁元素的物質(zhì)的量相等，則所用AlCl3溶液和NaOH溶液的體積之比可能是（　　）
A、1：3B、2：3
C、1：4D、2：5

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