【題目】格列本脲是一種降糖及利尿的藥物,一種合成格列本脲的路線如圖:

已知:(1) (2)

回答下列問題:

(1)B含有的官能團(tuán)名稱是_______,D的名稱是__________

(2)H的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:⑥__________,⑨__________。

(4)寫出ECH3I反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。

(5)符合下列要求的E的同分異構(gòu)體有__________種。

①具有酯基、能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②遇FeCl3溶液顯紫色

(6)以甲苯和為原料,其他無機(jī)試劑自選,參照上述格列本脲的合成路線,設(shè)計(jì)一條制備甲磺丁脲()的合成路線_____________.

【答案】氯原子 、羧基 鄰羥基苯甲酸 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) +CH3I+HI 10

【解析】

根據(jù)A生成B的反應(yīng)條件可知A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B,則A中與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子;B中氯原子水解生成酚羥基,酚羥基和羧基再與NaOH反應(yīng)生成CC酸化得到D,D中苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代生成E,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知取代的是酚羥基對位的氫原子,所以EECH3I發(fā)生取代反應(yīng)(酚羥基的氫原子被甲基取代)之后再與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)(羧基中的羥基被氯原子取代)生成F,FH發(fā)生類似信息(2)的反應(yīng)生成I,根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡式和該反應(yīng)的機(jī)理可知H;I再與ClSO3H發(fā)生取代反應(yīng)生成JJNH3發(fā)生取代反應(yīng)生成K,K再與發(fā)生加成反應(yīng)生成格列本脲。

(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知其含有的官能團(tuán)為氯原子、羧基;D的名稱應(yīng)為鄰羥基苯甲酸;

(2)FH發(fā)生類似信息(2)的反應(yīng)生成I,根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡式和該反應(yīng)的機(jī)理可知H;

(3)反應(yīng)⑥中F—COCl中的氯原子被其他原子團(tuán)代替,所以為取代反應(yīng);

反應(yīng)⑨中的碳氮雙鍵被加成,所以為加成反應(yīng);

(4)ECH3I反應(yīng)時(shí)F中酚羥基的氫原子被甲基取代,化學(xué)方程式為+CH3I+HI;

(5)E分子式為C7H5O3Cl,其同分異構(gòu)體滿足①具有酯基、能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則含有—OOCH結(jié)構(gòu),②遇FeCl3溶液顯紫色,則含有酚羥基,所以其同分異構(gòu)體苯環(huán)上含有三個(gè)不同的官能團(tuán),分別為—OOCH、—OH、—Cl,采用定二移一的方法討論,當(dāng)—OOCH—OH處于鄰位時(shí),苯環(huán)上其余四個(gè)氫原子環(huán)境各不相同,所以此時(shí)有4種;當(dāng)—OOCH—OH處于間位時(shí),苯環(huán)上其余四個(gè)氫原子環(huán)境各不相同,所以此時(shí)也有4種;當(dāng)—OOCH—OH處于對位時(shí),結(jié)構(gòu)對稱,此時(shí)只有2種,則共有4+4+2=10種同分異構(gòu)體;

(6)根據(jù)格列本脲的合成路線可知可以由發(fā)生加成反應(yīng)生成,根據(jù)IK的轉(zhuǎn)化過程可知可以先和ClSO3H發(fā)生取代反應(yīng)生成,再與NH3發(fā)生取代反應(yīng)生成,所以合成路線為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL,現(xiàn)使用NaCl固體配制,按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖,以使整個(gè)操作完整。

1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、_______以及等質(zhì)量的兩片紙片。

2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體_______g。

3)配置過程。

①天平調(diào)零。

②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_______(填左盤右盤)。

③稱量完畢,將藥品倒入燒杯中。

④溶解、冷卻,該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是________

⑤轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用_____引流,需要洗滌燒杯2-3次是為了______。

⑥定容、搖勻。

⑦將配好的溶液靜置一段時(shí)間后,倒入指定的試劑瓶,并貼好標(biāo)簽,注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。

(4)在配制過程中,某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示,所配溶液的濃度會(huì)______(填“高”、“偏低”或“無影響”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫(COS),已知羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu),結(jié)合已學(xué)知識,判斷下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.羰基硫?qū)儆诜菢O性分子B.羰基硫的電子式為

C.羰基硫的沸點(diǎn)比CO2D.羰基硫分子中三個(gè)原子處于同一直線上

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)式為:Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列說法正確的是(

A.電池工作時(shí),鋅是正極

B.電子由Zn電極通過外電路流向MnO2電極

C. MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.外電路中每通過0.1 mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】WX、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素,已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù);由四種元素形成某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是( )

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性:XYB.簡單離子半徑:XW

C.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為弱酸D.該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】大氣中NOxSO2等污染物的有效去除和資源的充分利用是當(dāng)今社會(huì)的重要研究課題,目前采用的方法如下:

I.直接轉(zhuǎn)化法:利用高效催化劑將汽車尾氣直接轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。

已知:N2(g)O2(g)2NO(g)H1=+180kJ·mol1

(1)利用固體表面催化工藝將NO分解為N2、O2而消除污染。

分別表示N2NO、O2和固體催化劑,在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中,能量狀態(tài)最低的是________________________(填字母序號)。

(2)利用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NO直接轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)N2、CO2。

①已知:C(s)、CO(g)的燃燒熱分別為393kJ·mol1、283kJ·mol1,寫出NO(g)CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)CO2(g)的熱化學(xué)方程式________________________。

②為研究上述反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組在密閉容器中充入10molCO10molNO,發(fā)生上述①所寫反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。

a.某溫度下的平衡狀態(tài)D點(diǎn),若同時(shí)采取縮小容器體積和降低溫度,重新達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),可能到達(dá)圖中AG點(diǎn)中的________________________點(diǎn)。

b.當(dāng)壓強(qiáng)為10MPa、溫度為T時(shí)的平衡常數(shù)Kp________________________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);保留3位有效數(shù)字)

II.催化還原法:利用還原劑在催化劑的作用下將氮氧化物轉(zhuǎn)為無毒物質(zhì)N2、CO2。

(3)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物。

某研究小組在2L的恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的固體活性炭,發(fā)生反應(yīng):C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表:

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為________________________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

350℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡后向恒容容器中再充入0.100molNO,再次達(dá)到平衡后,N2的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)為________________________。

A.0.5B.0.25C.介于0.250.5之間D.無法確定

III.電解法:利用電解的方法將氨氧化物轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì),從而達(dá)到資源的回收利用。

(4)如圖所示的電解裝置,可將霧霾中的NO2、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨,從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利用,回答下列問題:

①陰極的電極反應(yīng)式為________________________

②上圖中A物質(zhì)是________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究H2O2的分解反應(yīng)。

下列說法不正確的是( )

A.NaBr中的Br-加快了H2O2分解速率

B.雙氧水既發(fā)生了氧化反應(yīng),又發(fā)生了還原反應(yīng)

C.反應(yīng)的離子方程式是Br2+H2O2=2Br-+2H++O2

D.1molH2O2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中對生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-),經(jīng)測定25℃時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出),此溫度下,下列分析正確的是

A. HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-8

B. pOH=11時(shí),ClO2-部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-離子的方程式為:5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-

C. pH=7時(shí),溶液中含氯微粒的濃度大小為:c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)

D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合,則混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均為C8H8,下列說法正確的是

A. 甲的同分異構(gòu)體只有乙和丙兩種 B. 甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

C. 甲、乙、丙的二氯化物種數(shù)最少的是丙 D. 甲中所有原子一定處于同一平面

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案