7．下列各種符合題設(shè)環(huán)境的溶液中，能夠大量共存的離子組是（　　）
A．堿性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-
B．酸性溶液中：NH4+、Na+、ClO-、SO42-
C．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-
D．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、K+、SO42-、OH-

分析 A．鎂離子、鐵離子與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)；
B．次氯酸根離子與酸性溶液中的氫離子結(jié)合生成次氯酸；
C．四種離子之間不反應(yīng)，為透明溶液；
D．該溶液中存在鐵離子，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：A．堿性溶液中含有大量氫氧根離子，Mg2+、Fe3+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．ClO-與酸性溶液中的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)次氯酸，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．MnO4-、K+、Na+、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+與OH-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象不合理的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)，用飽和食鹽水代替蒸餾水，以得到平穩(wěn)的氣流
B．檢驗(yàn)甲酸中是否混有乙醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸后，再做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)或與新制Cu（OH）2共熱的實(shí)驗(yàn)
C．除去苯中的少量苯酚：加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液
D．液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)溴乙烷中是否含有溴元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)
B．當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排布18個(gè)電子
C．稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子
D．核外電子的分層排布即是核外電子的分層運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．以下元素均為短周期元素：
元素代號相關(guān)信息
M非金屬元素，其氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性
AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液
BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
C在第三周期元素中，C的簡單離子半徑最小
DA、B、D組成的36電子的化合物X是常用消毒劑的主要成分
E所有有機(jī)物中都含有E元素
（1）D的最低價(jià)含氧酸的電子式．
（2）M的簡單氣態(tài)氫化物與B的單質(zhì)形成燃料電池（KOH為電解液），寫出其負(fù)極反應(yīng)方程式2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．
（3）僅由A、B、E組成的一種生活中的常用鹽，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其水溶液與D單質(zhì)物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=ClO-+Cl-+HCO-3．
（4）A的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液中通入一定量CO2得溶液X，X中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示：
①X溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式NaOH和Na2CO3．
②當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．+HNO3$→_{55-60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2OB．CH2═CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH3
C．CH3-CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3-CH2Cl+HClD．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．生物燃料電池是以有機(jī)物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示．已知C1極的電極反應(yīng)為C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+．下列說法中不正確的是（　�。�
A．C1極為電池負(fù)極，C2極為電池正極
B．溶液中的H+向C1電極移動(dòng)
C．該生物燃料電池的總反應(yīng)方程式為C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O
D．電流由C2極經(jīng)外電路流向C1極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+C12↑+2H2O，取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．請回答下列問題：
（1）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為26.1g．
（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為1.2mol．
（3）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g•cm-3，為使用方便，請計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度：11.9mol/L．
（4）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（5）反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．①84消毒液（有效成分NaClO）和潔廁靈（含有鹽酸成分）不能混用，請用離子方程式解釋原因ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
②某些防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3（如加碘鹽），可用鹽酸酸化的淀粉碘化鉀混合液檢驗(yàn)食鹽是否加碘，其反應(yīng)的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．三聚氰胺的結(jié)構(gòu)式如圖所示，尿素[CO（NH2）2]在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)可制得三聚氰胺和CO2等物質(zhì)，下列說法不正確的是（　�。�
A．三聚氰胺的分子式為C3H6N6
B．氰胺的結(jié)構(gòu)簡式為H2N-C≡N
C．尿素分解制三聚氰胺時(shí)，除生成CO2外，還會(huì)生成NH3
D．三聚氰胺屬于高分子化合物

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