把Cl2通入熱的KOH溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)aCl2+bKOH=5KCl+KClO3+mH2O
（1）該化學(xué)反應(yīng)中Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)a=
3
3

（2）若有1molCl2被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為
10mol
10mol
．
分析：（1）根據(jù)Cl原子守恒計(jì)算a的值；
（2）Cl2被氧化生成KClO3，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+5價(jià)，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．
解答：解：（1）根據(jù)Cl原子守恒可知：2a=5+1，解得a=3，故答案為：3；
（2）Cl2被氧化生成KClO3，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+5價(jià)，故1molCl2被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量=1mol×2×（5-0）=10mol，故答案為：10mol．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意守恒法進(jìn)行解答，氧化還原反應(yīng)計(jì)算中常用原子守恒、電荷守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．下圖為離子交換膜法電解原理示意圖：請回答下列問題：
（1）A極為電解槽的
陽
陽
 極（正、負(fù)、陰、陽），電極反應(yīng)式為
2Cl-→2e-+Cl2↑
2Cl-→2e-+Cl2↑
．
（2）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，它只允許
Na+
Na+
（填離子符號，下同）通過，而不允許
Cl-、OH-
Cl-、OH-
和氣體通過．
（3）電解法制堿的主要原料飽和食鹽水是由粗鹽制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，因此必須精制．精制時(shí)所用試劑為①NaOH ②Na2CO3 ③BaCl2④鹽酸，這四種試劑的添加順序?yàn)?!--BA-->
③②①④
③②①④
　（填序號）．
（4）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72升陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生改變，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是0.5×6.02×1023，產(chǎn)物中得到了兩種含氯化合物，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
3Cl2+6OH-
  △  
.
 
5Cl-+ClO3-+3H2O
3Cl2+6OH-
  △  
.
 
5Cl-+ClO3-+3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高二化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：038

將一定量Cl2通入熱的含KOH　0.5 mol的溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成三種鹽，即KCl、KClO、KClO3，結(jié)果測得溶液中有0.05 mol　ClO3－．求：

(1)Cl－物質(zhì)的量

(2)被氧化的氯元素與被還原氯元素的質(zhì)量比

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源：廣東省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編－離子反應(yīng) 題型：021

下列離子方程式正確的是

A．

把少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO－＝2HClO＋CaSO3↓

B．

鐵屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H+＋NO3－＝Fe3+＋NO↑＋2H2O

C．

碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

D．

過量的Cl2通入FeBr2的溶液中：2Fe2+＋4Br－＋3Cl22Fe3+＋6Cl－＋2Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是

A．碳酸氫鈉的水解反應(yīng)：

B．向澄清石灰水中加入鹽酸： 

C．Cl2通入熱的KOH溶液中制取KClO3：

D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

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