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19．一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物能完全反應的是（　�。�
A．過量的鋁與冷的濃硝酸B．過量的二氧化錳與濃鹽酸
C．過量的銅與濃硫酸D．過量的鋅與18 mol/L硫酸

分析 A．鋁遇到冷的濃硝酸會發(fā)生鈍化；
B．二氧化錳只與濃鹽酸反應，稀鹽酸不反應；
C．銅與稀硫酸不能反應；
D．過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應，首先生成二氧化硫，當濃變稀的時候生成氫氣．

解答 解：A．鋁遇到冷的濃硝酸會發(fā)生鈍化，硝酸能反應完全，只在鋁表面發(fā)生反應形成致密的氧化膜，硝酸不能全部反應，故A錯誤；
B．二氧化錳只與濃鹽酸反應，稀鹽酸不反應，二氧化錳過量，稀鹽酸也不能完全反應，故B錯誤；
C．銅活潑性弱只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應，硫酸不能完全反應，故C錯誤；
D．過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應，首先生成二氧化硫，當濃變稀的時候生成氫氣，過量的鋅與18 mol/L硫酸反應時，硫酸能全部反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質的性質，題目難度不大，注意化學反應中的一些特殊情況，注意反應的可逆性和物質的濃度問題，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．在同一條件下不同物質有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大
B．焓變是一個反應能否自發(fā)進行相關的因素，多數(shù)放熱反應能自發(fā)進行
C．一個反應能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響有關
D．自發(fā)進行的反應一定能迅速進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知酸性：H2SO3＞H2S，下列實驗操作后的反應液內肯定沒有不溶物的是（　　）
A．將SO2氣體通入足量澄清石灰水
B．在Na2S溶液中通入SO2氣體直至過過量
C．在Na2SO3溶液中通入H2S氣體直至過量
D．將8.7克MnO2固體與含0.4mol溶質的濃鹽酸加熱并充分反應后

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產品，試根據圖回答有關問題：

已知：有機物D是一種有水果香味的油狀液體．
（1）有機物B的名稱為乙醛，結構簡式為CH3CHO．決定有機物A、C的化學特性的原子團的名稱分別是羥基、羧基．
（2）寫出圖示反應②、③的化學方程式，并指明反應類型：
②C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O； 反應類型：酯化反應．
③； 反應類型：加聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．為提純下列物質（括號內為雜質），選用的試劑和分離方法都正確的是（　�。�
選項物質試劑分離方法
A乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液分液
B苯（苯酚）飽和溴水過濾
C乙烷（乙烯）溴水洗氣
D乙烯（二氧化硫）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知A的分子式為C3H4O2，下圖是A～H間相互轉化的關系圖，其中F中含有一個七元環(huán)；H是一種高分子化合物．（提示：羥基與雙鍵碳原子相連的醇不存在；同一個碳原子上連有2個或多個羥基的多元醇不存在）
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A中含有的含氧官能團的名稱為羧基．
（2）請指出下列反應的反應類型：C→E（第①步）取代（水解）反應．
（3）請寫出F的結構簡式
（4）請寫出E→G反應的化學方程式：2HOCH2CH2COOH+O2$→_{△}^{催化劑}$2OHCCH2COOH+2H2O 
（5）X為D的同分異構體，符合下列3個條件的X的數(shù)目有2個．
（Ⅰ）能與Na反應產生H2，且n（X）：n（H2）=2：1；
（Ⅱ）能發(fā)生銀鏡反應；
（Ⅲ）一定條件下能與NaOH溶液反應，但不與NaHCO3溶液發(fā)生反應．寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式HCOOCH（OH）CH3或HCOOCH2CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．合金由于其眾多的優(yōu)點而被航空、航天、航海業(yè)廣泛關注．下列不屬于鋁鋰合金優(yōu)點的是（　�。�
A．密度大B．硬度大C．抗腐蝕D．高強度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在一定條件下，反應x A+yB?zC達到平衡：
（1）若A、B、C均為氣體，加壓不移動，則x、y、z間的關系是x+y=z；
（2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z間的關系是x+y＞z；
（3）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強時，若平衡發(fā)生移動，則一定向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動；
（4）已知B、C是氣體，當其他條件不變時，增大A的物質的量，平衡不移動，則A為固或液態(tài)．
（5）加熱后C的質量分數(shù)減少，則正反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．根據下列化合物：①CH3COOH ②Na2C2O4③NaCl ④NaOH⑤NH4Cl．回答問題：
（1）H2C2O4是弱酸，則②溶液中鹽水解的離子方程式為C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-；
（2）濃度均為 0.1mol•L-1 的④、⑤溶液等體積混合后，c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol/L；
（3）常溫下，pH都為4的①、⑤溶液中水電離出的c（OH-）的比為1×10-6．

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