升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是

A．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會(huì)增多

B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

C．該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的

D．該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的

 

B

【解析】

試題分析：升高溫度，能加快反應(yīng)速率的主要原因是，升高溫度能增加反應(yīng)物分子的能量，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，增大有效碰撞的次數(shù)，所以答案選B

考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省廣州市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)Cl-的是

A.KClO3溶液 B.液態(tài)HCl C.熔融NaCl D.KCl晶體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山西省高一上學(xué)期第一次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于 0．2 mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是（ ）

A．1 L 該溶液中含硝酸鉀 202 g

B．100 mL 該溶液中含硝酸鉀 0．02 mol

C．從 1 L 該溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的濃度為 0．1 mol/L

D．1 L 水中溶解 0．2 mol 硝酸鉀，即可配得 0．2 mol/L 硝酸鉀溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山西省高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B(g)2C(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

A．40% B．50% C．60% D．70%

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山西省高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57．3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57．3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283．0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+566．0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山西大學(xué)附中第一學(xué)期高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

第三周期元素A、B、C，其原子序數(shù)依次增大，已知A的焰色為黃色，C的某種氧化物是形成酸雨的主要原因，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物有一種具有兩性，且他們兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水。

（1）填出元素符號(hào)A __________B __________C__________

（2）　C 2－ 離子結(jié)構(gòu)示意圖為

（3）A和C形成的化合物的電子式為 ，屬于 化合物。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山西大學(xué)附中第一學(xué)期高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A．苯的分子是環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其性質(zhì)跟環(huán)烷烴相似

B．苯分子的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴相同

C．苯的分子式為C6H6，分子中的氫原子遠(yuǎn)遠(yuǎn)沒有飽和，因此能和溴水反應(yīng)

D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而大多數(shù)苯的同系物卻可以使酸性KMnO4溶液褪色

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊三縣市高二上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)和研究中常用的幾種酸。

已知室溫下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1 ；H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.2×10－7mol·L－1 、 Ka2＝5.6×10－11mol·L－1

（1）①請用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因 。

②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：

a、碳酸鈉溶液 b、醋酸鈉溶液 c、氫氧化鈉溶液 d、氫氧化鋇溶液。

其PH由大到小的順序是： （填序號(hào)）。

（2）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是 ；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是 。

a．c(H＋) b．c(OH－)

c． d．

（3）以0.10 mol·L－1NaOH為標(biāo)準(zhǔn)液，測定某鹽酸的濃度。取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

氫氧化鈉溶液的濃度

(mol·L－1)

滴定完成時(shí)，氫氧化鈉溶液滴入的體積(mL)

待測鹽酸的體積(mL)

1

0.10

24.12

20.00

2

0.10

23. 88

20.00

3

0.10

24.00

20.00

 

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__________________。

（4）在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw= mol2·L－2。

②在該溫度下，將100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省德州市普高高二上學(xué)期期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，請回答下列問題：

（1）0．3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與 個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。

（2）含0．4 mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是 _____ 。

（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0．04 mol C和31．76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為 ____________ 。

（4）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是______________。

（5）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+ 、Cl-、SO42-，測得Na+、Mg2+ 和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為： 0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1，則 c（SO42-）=___________ 。

 

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