Question

20．A和B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1molL^-1，反應進行2min后A的濃度為0.6molL^-1，B的濃度為0.8molL^-1，C的濃度為0.6molL^-1，則2min內反應的平均速率：v（A）=0.2mol•L^-1•min^-1，v（B）=0.1mol•L^-1•min^-1，v（C）=0.3mol•L^-1•min^-1，該反應的化學方程式是2A+B=3C．

Answer 1

分析 根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算出2min內用物質A、B、C表示的平均反應速率，再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比確定系數(shù)，書寫化學反應方程式．

解答 解：v（A）=$\frac{1mol/L-0.6mol/L}{2min}$=0.2mol•L^-1•min^-1，
v（B）=$\frac{1mol/L-0.8mol/L}{2min}$=0.1 mol•L^-1•min^-1，
v（C）=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3 mol•L^-1•min^-1，
所以，v（A）：v（B）：v（C）=0.2 mol•L^-1•min^-1：0.1mol•L^-1•min^-1：0.3 mol•L^-1•min^-1=2：1：3，
化學計量數(shù)之比等于速率之比，反應方程式為：2A+B=3C．
故答案為：0.2 mol•L^-1•min^-1；0.1mol•L^-1•min^-1；0.3 mol•L^-1•min^-1；2A+B=3C．

點評 本題考查化學反應速率的有關計算等，題目難度不大，注意基礎知識的積累掌握．