Question

12．次磷酸（H₃PO₂）可發(fā)生下列反應(yīng)而用于化學(xué)鍍銀．
4Ag⁺+1H₃PO₂+2H₂O-4Ag+1H₃PO₄+4H⁺
試回答下列問(wèn)題：
（1）H₃PO₂中，P元素的化合價(jià)為+1；該反應(yīng)中，H₃PO₂做還原劑（氧化劑、還原劑）
（2）配平離子方程式．
（3）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．
（4）若反應(yīng)中生成5.4g Ag，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.05N_A
已知重水（D₂O）和乙酸之間會(huì)發(fā)生氫交換：D₂O+CH₃COOH?CH₃COOD+HDO
（5）次磷酸（H₃PO₂）與D₂O之間也能發(fā)生氫交換，但次磷酸鈉（NaH₂PO₂）與D₂O之間不能發(fā)生氫交換，從分類來(lái)看，NaH₂PO₂屬于AC
A．正鹽       B．酸式鹽       C．鈉鹽       D．氧化物．

Answer 1

分析 （1）在一般的化合物中，H元素為+1價(jià)、O元素為-2價(jià)，各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，據(jù)此判斷P元素化合價(jià)；依據(jù)磷元素化合價(jià)變化判斷，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑；
（2）反應(yīng)中Ag⁺→Ag，化合價(jià)降1，反應(yīng)中H₃PO₂→H₃PO₄，+1價(jià)的P化合價(jià)升高為磷酸分子中+5價(jià)，化合價(jià)升高4，依據(jù)得失電子守恒，原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式；
（3）該反應(yīng)中Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)、P元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?5價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，據(jù)此解答；
（4）依據(jù)（3）可知生成4mol銀，轉(zhuǎn)移4mol電子；
（5）次磷酸（H₃PO₂）與D₂O之間也能發(fā)生氫交換，但次磷酸鈉（NaH₂PO₂）與D₂O之間不能發(fā)生氫交換，說(shuō)明次磷酸是一元酸，則次磷酸鈉是正鹽．

解答 解：（1）在一般的化合物中，H元素為+1價(jià)、O元素為-2價(jià)，各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，則P元素化合價(jià)為+1價(jià)；得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，反應(yīng)中H₃PO₂→H₃PO₄，磷元素化合價(jià)升高，所以H₃PO₂做是還原劑；
故答案為：+1；還原劑；
（2）反應(yīng)中Ag⁺→Ag，化合價(jià)降1，反應(yīng)中H₃PO₂→H₃PO₄，+1價(jià)的P化合價(jià)升高為磷酸分子中+5價(jià)，化合價(jià)升高4，要使氧化劑得到電子總數(shù)等于還原劑失去電子總數(shù)，則Ag⁺系數(shù)為4，H₃PO₂系數(shù)為1，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)方程式：4Ag⁺+H₃PO₂+2H₂O═4Ag+H₃PO₄+4H⁺；
故答案為：4；1；2；4；1；4；
（3）該反應(yīng)中Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則氧化劑為Ag⁺，生成Ag為還原產(chǎn)物，P元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?5價(jià)，則還原劑為H₃PO₂，生成H₃PO₄為氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，用雙線橋法在上式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為，故答案為：；
（4）依據(jù)（3）可知生成4mol銀，轉(zhuǎn)移4mol電子，則若反應(yīng)中生成5.4g Ag，物質(zhì)的量為：$\frac{5.4g}{108g/mol}$=0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為 0.05N_A；
故答案為：0.05N_A；
（5）次磷酸（H₃PO₂）與D₂O之間也能發(fā)生氫交換，但次磷酸鈉（NaH₂PO₂）與D₂O之間不能發(fā)生氫交換，說(shuō)明次磷酸是一元酸，則次磷酸鈉是正鹽，次磷酸鈉還含有鈉離子，所以還屬于鈉鹽，
故選：AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)方程式配平、方程式的有關(guān)計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，明確各個(gè)物理量關(guān)系、氧化還原反應(yīng)方程式配平規(guī)則、弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．