Question

下列離子方程式的書寫與所給的前提條件不相吻合的是（　�。�

A．將4molCl₂通入到含有4molFeBr₂的溶液中：4Cl₂+4Fe²⁺+4Br^-→8Cl^-+2Br₂+4Fe³⁺

B．已知亞硫酸（H₂SO₃）的二級電離常數(shù)K₂比偏鋁酸（HAlO₂）要大．則將少量的SO₂氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：2AlO₂^-+SO₂+3H₂O→2Al（OH）₃↓+SO₃^2-

C．稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳氣體：2NH₃?H₂O+CO₂→2NH₄⁺+H₂O+CO₃^2-

D．在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量達到最大時發(fā)生的離子反應(yīng)是：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

Answer 1

分析：A、氯氣能將亞鐵離子和溴離子氧化，還原性：Fe²⁺＜Br^-；
B、亞硫酸（H₂SO₃）的二級電離常數(shù)K₂比偏鋁酸（HAlO₂）要大，說明酸性：亞硫酸＞氫氧化鋁；
C、氨水顯堿性能和酸性氣體反應(yīng)生成鹽；
D、明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量最大時，硫酸鋇完全沉淀，此時，鋁離子完全變?yōu)槠�鋁酸根．

解答：解：A、還原性：Fe²⁺＜Br^-，氯氣先將亞鐵離子氧化然后多余的氯氣將溴離子氧化，等物質(zhì)的量的Cl₂和FeBr₂的反應(yīng)為：2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-═4Cl^-+Br₂+2Fe³⁺，故A正確；
B、亞硫酸（H₂SO₃）的二級電離常數(shù)K₂比偏鋁酸（HAlO₂）要大，說明酸性：亞硫酸＞氫氧化鋁，所以2AlO₂^-+SO₂+3H₂O→2Al（OH）₃↓+SO₃^2-，符合強酸制弱酸的原則，故B正確；
C、氨水顯堿性能和酸性氣體二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨鹽，即2NH₃?H₂O+CO₂═2NH₄⁺+H₂O+CO₃^2-，故C正確；
D、明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量達到最大時發(fā)生的離子反應(yīng)是：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+[Al（OH）₄]^-↓，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查學生離子方程式書寫的正誤判斷知識，注意量的多少決定的反應(yīng)產(chǎn)物，是現(xiàn)在考試的熱點，難度較大．