【題目】在下列反應(yīng)中,水既作氧化劑又作還原劑的是(  )

A. 2F2+2H2O===4HF+O2 B. 2Na+2H2O===2NaOH+H2

C. CaO+H2O===Ca(OH)2 D. 2H2O2H2↑+O2

【答案】D

【解析】

反應(yīng)中水既作氧化劑又作還原劑,說明水中氫元素化合價(jià)降低,氧元素化合價(jià)升高,據(jù)此判斷。

A.反應(yīng)2F2+2H2O4HF+O2中,水中氧元素化合價(jià)升高,水只作還原劑,A不符合;

B.反應(yīng)2Na+2H2O2NaOH+H2↑中,水中氫元素化合價(jià)降低,水只作氧化劑,B不符合;

C.反應(yīng)CaO+H2OCa(OH)2中,水中的氫元素和氧元素化合價(jià)均未變化,不是氧化還原反應(yīng),C不符合;

D.反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑中,水中的氫元素化合價(jià)降低,氧元素化合價(jià)升高,所以水既作氧化劑又作還原劑,D符合。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuCl為白色固體,微溶于水,不溶于乙醇和稀硫酸,在空氣中迅速被氧化成綠色;見光則分解,變成褐色;已知CuCl+3Cl-=[CuCl4]3-從酸性電鍍廢液(主要含Cu2+、Fe3+)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下:

(1)圖中的鐵粉可以用二氧化硫氣體代替,可以減少污染氣體的排放,請寫出用SO2代替鐵粉進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式:_____________。

(2)常溫下形成電鍍污泥時(shí),溶液pH=9,已知Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,此時(shí)溶液中c(Fe3+):c(Cu2+)=_______。

(3)析出CuCl晶體后,采用過濾的方法進(jìn)行分離再對晶體進(jìn)行洗滌。下列關(guān)于洗滌的說法正確的是______(填序號)。

A.因?yàn)榇嬖?/span>CuCl的沉淀溶解平衡,所以用飽和NaCl溶液洗滌可以降低CuCl的溶解度

B.盡量少用水洗滌,防止其溶解或水解生成CuOH

C.可以用乙醇洗滌使產(chǎn)品快速干燥

D.洗滌時(shí)在漏斗中充分?jǐn)嚢?/span>,使雜質(zhì)盡可能地溶解達(dá)到除去的目的

E.如果采用減壓過濾,在洗滌時(shí)應(yīng)該先打開閥門與空氣相通,再關(guān)閉抽氣泵,然后再向漏斗中加入洗滌液

(4)第三次過濾的濾液主要成分是_________。

(5)對污泥進(jìn)行酸浸時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。

(6)檢驗(yàn)氧化亞銅晶體洗滌干凈的操作是_______________

(7)以粗銅為電極電解一定濃度的氯化鈉溶液,控制一定的電壓和電流,也可以制得氯化亞銅,寫出電解時(shí)的陽極反應(yīng)式_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的結(jié)構(gòu),一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的注意,根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列說法正確的是

A. b的所有原子都在一個(gè)平面內(nèi)

B. p在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱生成烯烴

C. m的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有5種

D. 反應(yīng)①是加成反應(yīng),反應(yīng)②是消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P-P:a kJ·mol1、P—O:b kJ·mol1、P===O:c kJ·mol1、O===O:d kJ·mol1根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH,其中正確的是(  )

A. (6a+5d-4c-12b) kJ·mol1

B. (4c+12b-6a-5d) kJ·mol1

C. (4c+12b-4a-5d) kJ·mol1

D. (4a+5d-4c-12b) kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_____________,與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有____________種。

(2)鈦比鋼輕、比鋁硬,是一種新興的結(jié)構(gòu)材料,鈦的硬度比鋁大的原因是_________。

(3)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體,該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1:5,則該配合離子的化學(xué)式為___________。

(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①組成M的元素中,電負(fù)性最大的是_________(填名稱)。

②M中碳原子的雜化方式為____________

③M中不含________(填代號)。

a.π鍵 b.σ鍵 c.離子鍵 d.配位鍵

(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。

①A、B、C、D 4種微粒,其中氧原子是________(填代號)。

②若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a,____,___);鈦氧鍵的鍵長d=______(用代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣和氫氣共aL,在光照下充分進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)后的氣體恰好能使bmol 氫氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成鹽,則ab的關(guān)系不可能是下列的(  )

A. b B. b C. b D. b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學(xué)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液時(shí),所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外,還必須有__________(填儀器名稱)。

(2)反應(yīng)①中加入足量H2O2溶液,反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。

(3)檢驗(yàn)沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。

(4)將沉淀加熱,冷卻至室溫,用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g,若b1b2=0.3,還應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________

(5)坩堝的質(zhì)量為42.6 g,最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

(6)有同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣,他認(rèn)為,只要將樣品溶于水充分?jǐn)嚢,加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),你認(rèn)為他的這個(gè)方案是否可行?__________(填“可行”或“不可行”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL 02 mol/L H2A溶液中滴加02 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中代表H2A代表HA,代表A2),根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是

A. H2A在水中的電離方程式是:H2A===HHA、HAHA2

B. 當(dāng)V(NaOH)20 mL時(shí),溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋?/span>c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2)>c(OH)

C. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大

D. 當(dāng)V(NaOH)30 mL時(shí),溶液中存在以下關(guān)系:2c(H)c(HA)2c(H2A)c(A2)2c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列物質(zhì)的電離方程式。

(1)NaHCO3 _______________________________

(2)H2SO4 _______________________________;

(3)NaOH _______________________________;

(4)NaHSO4 _______________________________。

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