Question

11．鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動性由弱到強的排列順序是銅＜鐵＜鋁（或Cu＜Fe＜Al）．
（2）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl₃溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應的離子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）如圖裝置中，鐵作負極，銅電極的電極反應式為Cu²⁺+2e^-═Cu．
（4）已知銅與稀硫酸不反應，但銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學方程式表示其可能原因：2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．
（5）氯化鋁廣泛用作有機合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉（主要成分為A1₂O₃）與焦炭混合后加熱并通人氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式：Al₂O₃+3Cl₂+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO．
（6）鋁與氧化鐵的混合物稱為鋁熱劑，可用于野外焊接鋼軌，反應的化學方程為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$　2Fe+Al₂O₃．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)金屬活動順序表判斷活潑性；
（2）鐵離子具有氧化性氧化銅生成銅離子和亞鐵離子；
（3）裝置圖是原電池裝置，鐵做負極是失電子生成亞鐵離子，銅做正極，溶液中銅離子得到電子析出銅；
（4）在酸性條件下且加熱條件下，氧氣和銅、硫酸反應生成硫酸銅和水；
（5）根據(jù)反應物、生成物和反應條件寫出配平反應方程式；
（6）鋁與氧化鐵在加熱條件下反應生成氧化鋁和鐵．

解答 解：（1）依據(jù)金屬活動順序表得到鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動性由弱到強的排列順序是銅＜鐵＜鋁（或Cu＜Fe＜Al）；
故答案為：銅＜鐵＜鋁（或Cu＜Fe＜Al）；
（2）FeCl₃溶液可以蝕刻銅箔，因為鐵離子具有氧化性，將銅單質(zhì)氧化生成銅離子和亞鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
故答案為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
（3）裝置圖是原電池裝置，鐵做負極是失電子生成亞鐵離子，F(xiàn)e-2e^-=Fe²⁺，銅做正極，溶液中銅離子得到電子析出銅，電極反應Cu²⁺+2e^-═Cu；
故答案為：負；Cu²⁺+2e^-═Cu；
（4）在酸性條件下且加熱條件下，氧氣和銅、硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O，
故答案為：2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O；
（5）根據(jù)題意知，反應物是氧化鋁、碳和氯氣，反應條件是加熱，生成物是氯化鋁和一氧化碳，所以其反應方程式為：Al₂O₃+3Cl₂+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO，
故答案為：Al₂O₃+3Cl₂+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO；
（6）鋁與氧化鐵在加熱條件下反應生成氧化鋁和鐵，反應的方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$　2Fe+Al₂O₃，故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$　2Fe+Al₂O₃．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應用，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握氧化還原反應的離子方程式和化學方程式書寫，題目難度中等．