【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體,以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如圖:
(1)A的分子式為C2H2O3 , 可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,A所含官能團(tuán)名稱為: .
(2) 中①、②、③3個(gè)﹣OH的酸性有強(qiáng)到弱的順序是: .
(3)E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物,寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(4)D→F的反應(yīng)類(lèi)型是 , 1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為:mol.
(5)已知:
A有多種合成方法,在方框中寫(xiě)出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)合成路線流程圖示例如圖:
【答案】
(1)醛基和羧基
(2)③>①>②
(3)
(4)取代反應(yīng);3
(5)CH3COOH ClCH2COOH HOCH2COONa HOCH2COOH OHC﹣COOH.
【解析】解:A的分子式為C2H2O3 , 可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,含有醛基和羧基,則A是OHC﹣COOH,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是 ,A+B→C發(fā)生加成反應(yīng);C和甲醇反應(yīng)生成D和副產(chǎn)物E,E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物,根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,E為 ;D發(fā)生取代反應(yīng)生成F;(1)A為OHC﹣COOH,A所含官能團(tuán)名稱為:醛基和羧基,所以答案是:醛基和羧基;(2)羧基的酸性強(qiáng)于酚羥基,酚羥基的酸性強(qiáng)于醇羥基,故強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩郏劲伲劲冢源鸢甘牵孩郏劲伲劲;?)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: ,所以答案是: ;(4)D→F的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng),F(xiàn)中酚羥基、酯基水解生成的羧基、溴原子被取代生成的HBr都能和NaOH反應(yīng),1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為:3mol,所以答案是:取代反應(yīng);3;(5)由題目信息可知,乙酸與PCl3反應(yīng)得到ClCH2COOH,在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2COONa,用鹽酸酸化得到HOCH2COOH,最后在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到OHC﹣COOH,合成路線流程圖為:CH3COOH ClCH2COOH HOCH2COONa HOCH2COOH OHC﹣COOH,所以答案是:CH3COOH ClCH2COOH HOCH2COONa HOCH2COOH OHC﹣COOH.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)題意填空
(1)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是(填序號(hào)).
A.不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B.使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
C.分液操作時(shí),由于分液漏斗下端已沾滿下層液體,故上層液體要從上口倒出
D.用托盤(pán)天平稱量11.74g氯化鈉晶體
E.用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物
(2)實(shí)驗(yàn)室需要0.1molL﹣1NaOH溶液450mL和0.5molL﹣1硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:
①如圖1所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號(hào));配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).
②下列操作中,容量瓶所不具備的功能有(填序號(hào)).
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.貯存溶液
C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
③請(qǐng)計(jì)算需用托盤(pán)天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為g.某同學(xué)用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖2.由圖中可以看出,燒杯的實(shí)際質(zhì)量為g.
④根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm﹣3的濃硫酸的體積為mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)♂寱r(shí)操作方法是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解飽和食鹽水是一項(xiàng)重要的化學(xué)工業(yè),請(qǐng)完成下列計(jì)算:
(1)當(dāng)電解產(chǎn)生0.2mol NaOH時(shí),能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2L.
(2)已知室溫時(shí)飽和食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.265,取200g飽和食鹽水進(jìn)行電解,當(dāng)NaCl反應(yīng)了一半時(shí)停止電解,①求寫(xiě)出所得混合溶液中NaCl的質(zhì)量,②求出所得混合溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,保留3位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一澄清溶液其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種,取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
(1)用pH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈現(xiàn)強(qiáng)酸性,排除的存在.
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水,經(jīng)振蕩CCl4呈紫紅色,生成該紫紅色物質(zhì)的離子方程式為 .
(3)另取部分溶液,逐漸向其中加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,滴加過(guò)程中和滴加完畢后,均無(wú)沉淀產(chǎn)生,則可排除的存在.取部分堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則證明有存在.生成該氣體的離子方程式為 .
(4)另取部分上述堿性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,證明存在,又排除存在.
(5)綜上所述,該溶液中上述離子尚不能確定是否存在的 .
(6)若要確認(rèn)(5)中相關(guān)的離子,確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)方法是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.PPV是聚苯乙炔
B.該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
C.PPV與聚苯乙烯的最小結(jié)構(gòu)單元組成相同
D.1 mol 最多可與2 mol H2發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是( )
A.1 molL﹣1 FeCl3溶液,含有Fe3+的數(shù)目為NA個(gè)
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L辛烷中分子數(shù)目為NA個(gè)
C.0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA個(gè)
D.氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中含有0.3 NA個(gè)氧原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在1.00L 1mol/L氫氧化鈉溶液中通入16.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體,所得的溶液中含有的溶質(zhì)是( )
A.Na2CO3
B.NaHCO3
C.Na2CO3和NaHCO3
D.NaOH、Na2CO3和NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中.
(1)銅絲浸入AgNO3溶液后,表面會(huì)附有銀白色物質(zhì),則還原性:銀(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)銅.
(2)為防治碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3).碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng):KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
①該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 .
②當(dāng)有1mol I2生成時(shí),有mol還原劑被氧化.
(3)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):H2S、HNO3、NO、H2O、X.
①已知H2S在反應(yīng)中失去電子,則該反應(yīng)的氧化劑是 .
②已知0.5mol H2S在反應(yīng)中失去1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從能量的角度看,斷開(kāi)化學(xué)鍵要 , 形成化學(xué)鍵要 . 已知拆開(kāi)1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J.則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要(填“放出”或“吸收”) k J的熱量.當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量時(shí),該反應(yīng)為反應(yīng);當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量時(shí),該反應(yīng)為反應(yīng).
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