Question

關于實驗室制取乙酸乙酯的實驗操作方法和反應原理的描述中，不正確的是（　�。�

• A、加入沸石的作用是為了防止液體暴沸
• B、加熱溫度不宜過高是為了防止乙醇和乙酸的揮發(fā)
• C、餾出物收集在飽和Na₂CO₃溶液上方，是為了除去乙酸乙酯中的乙醇和醋酸
• D、反應過程中乙酸斷氫原子（-H），乙醇斷羥基（-OH）

Answer 1

分析：A．為防止液體暴沸，應加入碎瓷片；
B．加熱溫度過高，副反應增多影響產(chǎn)率；
C．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉發(fā)生反應而被吸收；
D．酯化反應的本質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫原子；

解答：解：A．乙酸乙醇沸點低，防止加熱時液體暴沸，須加沸石，故A正確；
B．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，溫度需保持在60℃～70℃左右，如果溫度過高，會生成乙醚等其它物質(zhì)，如乙醇和濃硫酸在140℃時會發(fā)生分子間脫水生成乙醚，在170℃時會生成乙烯和水，故B錯誤；
C．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉發(fā)生反應而被吸收，用飽和碳酸鈉溶液可將乙酸乙酯和乙醇、乙酸分離，故C正確；
D．羧酸與醇發(fā)生的酯化反應中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互結(jié)合生成水，故D錯誤；
故選BD．

點評：本題考查乙酸乙酯的制取，注意把握乙酸、乙醇、乙酸乙酯的性質(zhì)以及乙酸乙酯制備方法，題目難度不大．