精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

Na2S溶液中各種離子的物質的量濃度關系不正確的是(   )

A．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-）B．c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C．c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S）D．c(OH-)＝c(H+）+ c(HS-)

D

解析試題分析：A、在Na2S溶液存在下列反應：Na2S=2Na++S2-；S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-；H2OH++OH-。但是鹽水解的程度是微弱的，所以 c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)。正確。B、根據電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)。正確。C、根據物料守恒可得：c(Na+)＝2c(HS-）+2c(S2-)+2c(H2S)。正確。D、根據質子守恒可得：c(OH-)＝c(H+）+ c(HS-)+2c(H2S).錯誤。
考點：考查溶液中離子濃度的大小關系的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

不能用于判斷HA是弱電解質(弱酸)的依據是(  )
A．濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多
B．pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多
C．濃度相等的HCl與HA兩溶液，c(H＋)HCl約是c(H＋)HA的100倍
D．pH相等的HCl與HA兩溶液，c(HA)約是c(HCl)的100倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表達不正確的是

A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na++HS- 和HS- =H++S2-
B．同物質的量濃度的氨水和鹽酸反應至中性時所用體積：V（NH3·H2O）＜V（HCl）
C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-）
D．同濃度的下列溶液中，c （CH3COO-）的大�。篊H3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定變小的是

A．c(H＋)B．
C．c(H＋)·c(OH－)D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

100℃時，水的離子積為1×10－12 mol2·L－2，若該溫度下某溶液中的H＋濃度為1×10－7 mol·L－1，則該溶液是(　　)

A．酸性 B．堿性 C．中性 D．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解釋，說法正確的是(　　)

A．Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉化
B．Mg(OH)2比MgCO3更難溶，且在水中發(fā)生了沉淀轉化
C．MgCO3電離出的CO發(fā)生水解，使水中OH－濃度減小，對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
D．MgCO3電離出的CO發(fā)生水解，促進水中OH－濃度增大，對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法中,正確的是(　　)

A．AgCl沉淀生成和溶解不斷進行,但速率相等
B．AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl-
C．升高溫度,AgCl的溶解度減小
D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體,AgCl的溶解度不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在氯化銨溶液中,下列關系式正確的是(　　)

A．c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-) B．c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(Cl-)=c(N)>c(H+)=c(OH-) D．c(N)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25 ℃時，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖。在制備PbCl2的實驗中，洗滌PbCl2固體最好選用（  ）

A．蒸餾水
B．1.00 mol·L－1鹽酸
C．5.00 mol·L－1鹽酸
D．10.00 mol·L－1鹽酸

查看答案和解析>>

同步練習冊答案