下列反應(yīng)可用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（　　）
分析：A、一水合氨屬于弱電解質(zhì)，離子方程式中保留分子式；
B、反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和弱電解質(zhì)水；
C、反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)；
D、醋酸屬于弱電解質(zhì)，離子方程式中保留分子式．
解答：解：A、鹽酸和氯化氫反應(yīng)生成了銨離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH3?H2O+H+═NH4++H2O，不能夠用離子方程式H++OH-=H2O表示，故A錯(cuò)誤；
B、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++3OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，不能夠用離子方程式H++OH-=H2O表示，故B錯(cuò)誤；
C、硝酸和氫氧化鈉都是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)生成了水和可溶性的硝酸鈉，反應(yīng)可用離子方程式H++OH-=H2O表示，故C正確；
D、醋酸是弱酸，離子方程式中保留分子式，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，不能夠用離子方程式H++OH-=H2O表示，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程的書寫，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，要求學(xué)生掌握離子方程式的書寫方法，該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：連州中學(xué)2007屆高三第二次月考、化學(xué)試卷 題型：022

寫出下列反應(yīng)的離子方程式．

(1)

試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程都可用“Ba2+＋SO42－＝＝BaSO4↓”來表示，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個(gè))________．

(2)

溴化碘的分子式為IBr，它跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O＋I(xiàn)Br＝＝HBr＋HIO，若將其改寫成離子方程式應(yīng)為________．

(3)

在淀粉KI溶液中加入適量稀硫酸，再滴加少量NaClO溶液，溶液即變藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式________．在上述藍(lán)色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失，寫出該反應(yīng)的離子方程式________．從以上實(shí)驗(yàn)可知ClO－，I2，SO32－的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（分）高鐵酸鉀是一種重要的水的處理劑，實(shí)驗(yàn)可用下列流程制取高鐵酸鉀，

⑴NaClO溶液中加入NaOH固體形成堿性環(huán)境。

⑵將研磨的Fe(NO3)3 少量多次的加入到上述溶液中，冰浴中反應(yīng)1h。

采用少量多次加入，其目的是___________________________；該反應(yīng)的離子方程為：

_____________________________________。

⑶將KOH加入到反應(yīng)后的溶液攪拌半小時(shí)。靜置，抽濾的粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________。

⑷依次用甲苯、乙醇、乙醚洗滌以除去水份和KNO3、KCl、KOH等雜質(zhì)。

⑸在強(qiáng)堿性溶液中，高鐵酸鉀能將亞鉻酸鹽(KCrO2)氧化為鉻酸鹽(K2CrO4)，生成的鉻酸鹽溶液酸化后，得到的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以二苯胺磺酸鈉為指示劑。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由紫色變?yōu)榈G色�，F(xiàn)稱取5.000 g高鐵酸鉀樣品于燒杯中，加入適量氫氧化鉀溶液，加入稍過量的KCrO2，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00mL，再用稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)溶液33.33 mL。

    ①滴定時(shí)適宜選用的滴定管是：         (a、酸式，b、堿式)。

②計(jì)算上述實(shí)驗(yàn)制得的樣品中，高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。

③若上述過程中，測(cè)得的樣品中高鐵酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有__________         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如下圖所示為實(shí)驗(yàn)室制取少量溴苯的裝置，完成下列問題：

（1）燒瓶A中裝的物質(zhì)為____________________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式為________________________________。

（2）導(dǎo)管B的主要作用是______________________________________________。

（3）導(dǎo)管C處附近會(huì)出現(xiàn)白霧，其原因是

____________________________________________。

（4）反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加AgNO3溶液時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是_____________________，相應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。

（5）反應(yīng)后，將燒瓶A中的液體倒入盛有冷水的燒杯中，燒杯底部有___________色的油狀液體，帶顏色的原因是________________________________，可用__________________的方法將顏色除去。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年廣東省中大附中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（13分）氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮?dú)��？諝飧髦饕煞值姆悬c(diǎn)如下：

N2
O2
Ar
CO2
—196°C
—183°C
—186°C
—78°C
現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是                 。
（2）雷雨時(shí)空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO，生成物NO是       色的氣體，        （填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                。
（3）實(shí)驗(yàn)室可用固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應(yīng)制取氨氣。
①制取氨氣的化學(xué)方程為                                                  ；
②要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質(zhì)量為     g。
（4）已知：4NH3+6NO5N2+6 H2O �；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程，探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。

 

 

若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。
①NH3與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為                              ；
②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年安徽省望江縣高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分） 為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO3。

（1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗(yàn)出食鹽中的IO3－，表示該反應(yīng)的離子方程

式是________________________________________，

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液

將I2還原，又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是                 。

(3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。

某課外活動(dòng)小組為測(cè)定混有MgCl2的食用加碘鹽中所含MgCl2、KIO3的含量，按下圖所示實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問題：

①寫出B和C的化學(xué)式：B             ，C                 。

②滴定時(shí)，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                   。

③KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                                 （列出計(jì)算式）。

④使所測(cè)MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高的操作是（填寫字母）            

A  過濾后未洗滌所得沉淀，直接烘干灼燒

B  在敞口容器中用托盤天平稱量樣品時(shí)，操作時(shí)間過長

C  沉淀灼燒不徹底

 

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