下列表達(dá)正確的是

A．HClO的電子式為

B．H2S的電子式可表示為

C．用電子式表示Na2O的形成過程為：

D．MgCl2的電子式為


解析　HClO的電子式應(yīng)為，A錯(cuò)；H2S為共價(jià)化合物，電子式應(yīng)為，B錯(cuò)；C中兩個(gè)鈉離子不能合并，正確的表達(dá)方法為—→，C錯(cuò)。

答案　D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機(jī)物X是一種廣譜殺菌劑，作為香料、麻醉劑、食品添加劑，曾廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和工業(yè)。該有機(jī)物具有下列性質(zhì)：①與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加成反應(yīng)；③能與溴水發(fā)生反應(yīng)。依據(jù)以上信息，一定可以得出的推論是(　　)

A．有機(jī)物X是一種芳香烴

B．有機(jī)物X可能不含雙鍵結(jié)構(gòu)

C．有機(jī)物X可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

D．有機(jī)物X一定含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，下列各敘述正確的是（    ）

A.溶液pH由大變小                   B.負(fù)極附近Zn2+濃度逐漸增大

C.H+向負(fù)極移動(dòng)                       D.溶液中H2SO4的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是

A．兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做共價(jià)鍵

B．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

C．只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵

D．大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 “笑氣”(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)；已知N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，下列說法合理的是

A．N2O與CO2為等電子體，具有相似的結(jié)構(gòu)和相似的性質(zhì)

B．N2O的電子式可表示為

C．N2O與CO2均不含非極性鍵

D．N2O為三角形分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是

A．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子是sp3雜化，鍵角均為109°28′

B．CH2O和ClO的中心原子上都含有孤對(duì)電子

C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一種原子的最外層電子不滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．C2H4中含5個(gè)sp2—s σ鍵和1個(gè)p—p π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(　　)

A．原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z

B．單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>Z

C．離子半徑：X2－>Y＋>Z－

D．原子序數(shù)：X>Y>Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性�；卮鹣铝袉栴}：

M

N

X

Y

(1)元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其單質(zhì)可采用電解熔融________的方法制備。

(2)M、N、Y三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________。(填化學(xué)式)

(3)氣體分子(MN)2的電子式為________。(MN)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把0.05molNaOH固體分別加入到下列100ml液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變，該液體是（ 　）

　A． 自來水　B． 0.5mol·鹽酸   C． 0.5mol·醋酸　D．0.5mol·氯水

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