石墨晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，每一層由無(wú)數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成，則平均每一個(gè)正六邊形所占有的碳原子數(shù)為(　　)

A．6個(gè)

B．4個(gè)

C．3個(gè)

D．2個(gè)

 

答案：D
提示：

因每個(gè)碳原子即圖中的點(diǎn)，均分屬三個(gè)面共有，故分歸到每個(gè)面均為，而每個(gè)正六邊形均有6個(gè)點(diǎn)，所以每個(gè)正六邊形所占有的碳原子數(shù)為：6×=2(個(gè))，正確答案為D．

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

確定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
A通常顯
+3
+3
價(jià)，A的電負(fù)性
＞
＞
B的電負(fù)性；
A的第一電離能
＜
＜
B的第一電離能（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示，其中TiN中N呈-3價(jià)），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體 KCl MgO CaO
晶格能/kJ?mol-1 715 3791 3401
則該 4種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是：
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
．其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有
12
12
個(gè)．
（3）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
CrO2
CrO2
．
（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有
AC
AC
（填序號(hào)）．
A．離子鍵         B．極性鍵         C．金屬鍵
D．配位鍵         E．氫  鍵         F．非極性鍵
（5）某離子X(jué)+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示．X的元素符號(hào)是
Cu
Cu
，與同一個(gè)N3-相連的X+有
6
6
個(gè)．
（6）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)．則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是
C
C

A．SP，范德華力  B．sp2，范德華力  C．sp2，氫鍵    D．sp3，氫鍵
（7）CaC2中
C
2-
2
與
O
2+
2
互為等電子體，
O
2+
2
的電子式可表示為
；1mol 
O
2+
2
中含有的π鍵數(shù)目為
2NA
2NA
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

石墨晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，每一層由無(wú)數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成，則平均每一個(gè)正六邊形所占有的碳原子數(shù)為(　　)

A.6個(gè)

B.4個(gè)

C.3個(gè)

D.2個(gè)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：013

石墨晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，每一層由無(wú)數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成，則平均每一個(gè)正六邊形所占有的碳原子數(shù)為(　　)

A.6個(gè)

B.4個(gè)

C.3個(gè)

D.2個(gè)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省泰州市興化中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

確定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯______價(jià)，A的電負(fù)性______B的電負(fù)性；
A的第一電離能______B的第一電離能（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示，其中TiN中N呈-3價(jià)），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體KClMgOCaO
晶格能/kJ?mol-171537913401
則該 4種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是：______．其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有______個(gè)．
（3）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是______．
（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有______（填序號(hào)）．
A．離子鍵         B．極性鍵         C．金屬鍵
D．配位鍵         E．氫  鍵         F．非極性鍵
（5）某離子X(jué)+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示．X的元素符號(hào)是______，與同一個(gè)N3-相連的X+有______個(gè)．
（6）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)．則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是______
A．SP，范德華力  B．sp2，范德華力  C．sp2，氫鍵    D．sp3，氫鍵
（7）CaC2中與互為等電子體，的電子式可表示為_(kāi)_____；1mol 中含有的π鍵數(shù)目為_(kāi)_____．

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