（14分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O。

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 （選填序號(hào)）。

a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性；

b．稀釋ClO2以防止爆炸；

c．將NaClO3氧化成ClO2

（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是 。

（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是 。

（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是 （選填序號(hào)）。

a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

（6）從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是 （選填序號(hào)）。

a．蒸餾

b．蒸發(fā)

c．灼燒

d．過濾

e．冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO23H2O晶體必須進(jìn)行的操作是 （填操作名稱）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省成都市高三4月模擬考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．Na在足量O2中燃燒，消耗lmol O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4×6.02×1023

B．鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c(H+) = 0.1 mol/L

C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的N數(shù)是0.1×6.02×1023

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市高三四月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O＝2HClO+CO32—

B．向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-＝BaSO4↓+ H2O

C．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋ + 2I－＝2Fe2＋ + I2

D．硫氫根離子的電離方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－[

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東師大附中高三第七次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（19分）某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。

（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：

按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）

置換反應(yīng)____________________________________________________________；

化合反應(yīng)____________________________________________________________。

（2）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來(lái)冶煉金屬錳。MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+。該反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：

①銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于 上（用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同），取用坩堝應(yīng)使用 ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在 上，不能直接放在桌面上。

實(shí)驗(yàn)所用儀器：

a 蒸發(fā)皿

b 石棉網(wǎng)

c 泥三角

d 表面皿

e 坩堝鉗

f 試管夾

②由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是： 、 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東師大附中高三第七次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是

A．離子半徑：r(Y2－)＞r(Z2＋)

B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

C．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比氮元素的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物弱

D．X、Y、Z、W所有元素的最高正價(jià)等于其所在族的族序數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

T ℃時(shí)，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v（H2）＝1 mol·L-1·min-1

B．若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)△H＞0

C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)

D．T ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0．125

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三4月過程性檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

(17分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫元素及其化合物有重要意義。

（1）已知一定量的C單質(zhì)能在O2(g)中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖所示：

寫出CO2(g)與C(s)反應(yīng)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式_______________________。

（2）汽車尾氣凈化過程中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2+2CO2(g) △H<0。一定條件下，向某密閉恒容容器中按體積比1：l充入44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO和CO混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)過程中的有關(guān)數(shù)據(jù)繪制了如圖所示曲線。

①下列關(guān)于上述反應(yīng)過程的敘述正確的是 ________(填寫字母代號(hào))。

A．其它條件不變，加入催化劑，△H的值不變

B．及時(shí)除去二氧化碳，反應(yīng)的正反應(yīng)速率加快

C．NO、CO、N2、CO2濃度均不再變化，說(shuō)明平衡未發(fā)生移動(dòng)

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

②前10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為______，達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_____，能使上述平衡體系中增大的措施有__________(任寫一條)。

（3）已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)(25℃)如下表(單位省略)：

弱電解質(zhì)

H2CO3

H2SO3

NH3·H2O

電離平衡常數(shù)

Ka1=4.2×10－7

Ka2=5.6×10－11

Ka1=1.54×10－2

Ka2=1.02×10－7

Kb=1.7×10－5

①室溫條件下。用敞口容器加熱氨水一段時(shí)間，恢復(fù)至室溫后，溶液中水的電離程度比加熱前_______(填寫“增大”、“減小”或“不變”)了．

②常溫下，0.1 mo1·L-1(NH4)2SO4溶液呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性。

③常溫下，測(cè)得某碳酸飲料的pH=6，則該飲料________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川一中高三第二次模擬考試 理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的是

元素代號(hào)

A

B

C

D

E

F

G

原子半徑/nm

0.182

0.160

0.089

0.143

0.102

0.099

0.071

主要化合價(jià)

＋1

＋2

＋2

＋3

＋6．－2

－1

－1

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H2E

B．B2＋、D3＋、E2－、G－四種離子的核外電子排布相同

C．A、E元素與氧元素可以形成三種常見的含氧酸鹽

D．C元素的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省等高三下學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

(A)下列分子中，VSEPR模型名稱和分子立體構(gòu)型名稱相同，且分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A．CH4 B．PCl3 C．SiCl4 D．XeF4

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同步練習(xí)冊(cè)答案