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用雙線橋法標出下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和氧化產物
（1）標出電子轉移情況：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+2H2O+Cl2↑（2）氧化劑是______，氧化產物是______．（填化學式）

解：（1）化合價升高的Cl元素失2mol電子，化合價降低的Mn元素得到2mol電子，電子轉移情況為：，故答案為：；
（2）化合價升高元素是Cl，所在反應物HCl是還原劑，對應產物Cl2是氧化產物，化合價降低的是Mn元素得，所在反應物MnO2是氧化劑，故答案為：MnO2；Cl2．
分析：化合價升高元素失電子，所在反應物是還原劑，對應產物是氧化產物，化合價降低元素得到電子，所在反應物是氧化劑，對應產物是還原產物，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉移電子數(shù)．
點評：本題考查學生氧化還原反應的有關知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省鄭州市高三上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

（共8分）抗擊“非典”期間，過氧乙酸（CH3COOOH）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應：

①□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O

②H2O2＋2＋2H+ ＝ I2＋2H2O    

③CH3COOOH＋2＋2H+ ＝ CH3COOH＋I2＋H2O

④I2 ＋ 2S2O32- =2I- ＋ S4O62-

請回答以下問題：

（l）配平反應①的離子方程式（配平系數(shù)填入以下方框內）：

□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝ □Mn2+＋□O2↑十□H2O

（2）用雙線橋法在下面已配平的化學方程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目：

□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝ □Mn2+＋□O2↑十□H2O

（3）用Na2S2O3標準溶液滴定I2時（反應④）選用的指示劑是____________________。

（4）取b0 L待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1 mol·的KMnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1 L（反應①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應）。另取b0 L待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應生成 I2（反應②和③）。再用濃度為a2 mol·的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2 L。請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）。c0＝ _______________ mol·。

（5）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果 ________（填是或否）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（共8分）抗擊“非典”期間，過氧乙酸（CH3COOOH）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應：

①□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O

②H2O2＋2＋2H+ ＝ I2＋2H2O    

③CH3COOOH＋2＋2H+ ＝ CH3COOH＋I2＋H2O

④I2 ＋ 2S2O32- =2I- ＋ S4O62-

請回答以下問題：

（l）配平反應①的離子方程式（配平系數(shù)填入以下方框內）：

□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O

（2）用雙線橋法在下面已配平的化學方程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目：

□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O

（3）用Na2S2O3標準溶液滴定I2時（反應④）選用的指示劑是____________________。

（4）取b0 L待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1 mol·的KMnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1 L（反應①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應）。另取b0 L待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應生成 I2（反應②和③）。再用濃度為a2 mol·的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2 L。請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）。c0＝ _______________ mol·。

（5）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果 ________（填是或否）

 

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科目：高中化學 來源：2012屆河南省鄭州市四十七中高三上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

（共8分）抗擊“非典”期間，過氧乙酸（CH3COOOH）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應：
①□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O
②H2O2＋2＋2H+ ＝I2＋2H2O    
③CH3COOOH＋2＋2H+＝ CH3COOH＋I2＋H2O
④I2＋ 2S2O32- =2I-＋ S4O62-
請回答以下問題：
（l）配平反應①的離子方程式（配平系數(shù)填入以下方框內）：
□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O
（2）用雙線橋法在下面已配平的化學方程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目：
□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O
（3）用Na2S2O3標準溶液滴定I2時（反應④）選用的指示劑是____________________。
（4）取b0 L待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1 mol·的KMnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1 L（反應①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應）。另取b0 L待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應生成 I2（反應②和③）。再用濃度為a2 mol·的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2 L。請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）。c0＝ _______________ mol·。
（5）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果 ________（填是或否）

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