Question

某原電池裝置如圖所示．下列有關敘述中，正確的是（　�。�

A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應

B．負極反應：2H⁺+2e^-=H₂↑

C．工作一段時間后，兩燒杯中溶解pH均不變

D．工作一段時間后，NaCl溶液中c（Cl^-）增大

Answer 1

分析：圖為原電池裝置，F(xiàn)e為負極，發(fā)生氧化反應，石墨為正極，發(fā)生還原反應，H⁺得電子被還原生成，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題．

解答：解：A．Fe為負極，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B．正極發(fā)生還原反應，H⁺得電子被還原生成，電極反應時為2H⁺+2e^-=H₂↑，故B錯誤；
C．工作一段時間后，左邊燒杯中生成Fe²⁺，水解呈酸性，右邊燒杯消耗H⁺，兩燒杯溶液pH都發(fā)生變化，故C錯誤；
D．原電池工作時，陰離子向負極移動，則NaCl溶液中c（Cl^-）增大，故D正確．
故選D．

點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意電極的判斷和電極方程式的書寫，把握原電池的工作原理，學習中注意相關知識的把握．