Question

14．硫酸或硝酸在不同的情況下會(huì)顯示出不同的性質(zhì)．把下列現(xiàn)象中硫酸或硝酸所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)填寫(xiě)在對(duì)應(yīng)空白處．
（1）把鋅粒放入稀硫酸中時(shí)，有氣體放出酸的氧化性和酸性；
（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加吸水性；
（3）把木炭放入熱的濃硝酸中時(shí)，有氣體放出強(qiáng)氧化性；
（4）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑脫水性；
（5）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硝酸強(qiáng)氧化性．

Answer 1

分析 硫酸具有強(qiáng)酸性，可用于制備氫氣；具有吸水性，可用作干燥劑；具有吸水性，可使碳?xì)溲踅M成的有機(jī)物碳化，具有強(qiáng)氧化性，可使鋁、鐵鈍化，在加熱條件下與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)、Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)變化判斷；
（2）濃硫酸具有吸水性；
（3）濃硫酸和碳反應(yīng)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)、S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定；
（4）濃硫酸具有脫水性；
（5）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能和鐵、鋁在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象．

解答 解：（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)、Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)生成硫酸鹽，體現(xiàn)其酸性，且H元素的化合價(jià)降低，體現(xiàn)其弱氧化性，故答案為：酸的氧化性和酸性；
（2）在燒杯中敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加，是因濃硫酸具有吸水性，故答案為：吸水性；
（3）濃硫酸和碳反應(yīng)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)、S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故答案為：強(qiáng)氧化性；
（4）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙發(fā)黑，是因濃硫酸具有脫水性，使紙中H、O元素以水的形式脫出，留下C元素，故答案為：脫水性；
（5）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能和鐵、鋁在常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故答案為：強(qiáng)氧化性．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，知道濃硫酸的三大特性是解本題關(guān)鍵，知道吸水性和脫水性的區(qū)別，注意濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)不同點(diǎn)，題目難度不大．