下列說法正確的是

A.HR溶液的導電性較弱,HR屬于弱酸

B.某化合物溶于水導電,則該化合物為電解質(zhì)

C.根據(jù)電解質(zhì)在其水溶液中能否完全電離,將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

D.食鹽是電解質(zhì),食鹽的水溶液也是電解質(zhì)

 

C

【解析】

試題分析:A.HR溶液的導電性較弱,是由于溶液中自由移動的離子濃度較小,與電解質(zhì)的強弱無關(guān),錯誤;B.某化合物溶于水導電,若自由移動的離子是原物質(zhì)電離產(chǎn)生的,則該化合物為電解質(zhì),若離子是化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生的,則該化合物就不是電解質(zhì),錯誤;C.根據(jù)電解質(zhì)在其水溶液中能否完全電離,將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì),正確;D.食鹽是電解質(zhì),食鹽的水溶液是混合物,不是電解質(zhì),錯誤。

考點:考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)、溶液的導電性與物質(zhì)的關(guān)系的知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2014~2015江蘇省高一上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列化學用語表示正確的是

A.次氯酸鈣的化學式 CaClO

B.次氯酸的電離HClO=H++Cl-+O2-

C.硫酸的電離H2SO4=H2++SO42-

D.鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

 

 

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科目:高中化學 來源:2014~2015學年黑龍江省高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)

(1)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)正極電極反應(yīng)式為_______;放電時,CO32-移向電池的______(填“正”或“負”)極。

(2)碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達到平衡時,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3 HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=_____________。(已知:10-5.60=2.5×10-6)

(3)常溫下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液c(H2CO3)______c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是__________(用離子方程式和必要的文字說明)。

 

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科目:高中化學 來源:2014~2015學年黑龍江省高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于原電池、電解池的電極名稱,下列說法錯誤的是

A.原電池中失去電子的一極為負極

B.電解池中與直流電源負極相連的一極為陰極

C.原電池中相對活潑的一極為正極

D.電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極

 

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科目:高中化學 來源:2014~2015學年黑龍江省高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是

A.HCl B.NH4NO3 C.Na2S D.HClO

 

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科目:高中化學 來源:2014~2015學年江西贛州贛縣中學北校區(qū)高二9月月考B層化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(8分)碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對化學反應(yīng)速率的影響。

已知:S2O82-+2I-═2SO42-+I2(慢),I2+2S2O32-═S4O62-+2I- (快),

(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當溶液中的Na2S2O3耗盡后,溶液顏 色將如何變化 ?為確保能觀察到該現(xiàn)象,S2O32—與S2O82—初始的物質(zhì)的量需滿足的范圍為:n(S2O32—):n(S2O82—) 。 

(2)為探討反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響,設(shè)計的實驗方案如下表:

表中Vx= mL,反應(yīng)速率最快的是 (填序號)。

(3)已知圖中A曲線為某條件下,濃度c(S2O82—)與 反應(yīng)時間t的變化曲線圖,若保持其他條件不變, (填“B”或“C”)曲線為降低反應(yīng)溫度, (填“B”或“C”)曲線為加入催化劑。

 

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科目:高中化學 來源:2014~2015學年江西贛州贛縣中學北校區(qū)高二9月月考B層化學試卷(解析版) 題型:選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是( )

A.1mol乙烯與乙醇的混合物在氧氣中充分燃燒,消耗氧氣的分子數(shù)為一定為3NA

B.28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D.常溫常壓下,22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

 

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科目:高中化學 來源:2014~2015學年江西贛州贛縣中學北校區(qū)高二9月月考A層化學試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)10000C時,硫酸鈉可與氫氣發(fā)生反應(yīng):。請回答下列問題:

(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為: 。

(2)上述反應(yīng)在三個不同條件下進行,其中H2的濃度隨時間的變化如圖所示。

①與曲線a比較,b和c分別僅改變一種反應(yīng)條件,則曲線b改變的條件為

②該反應(yīng)的△H___0(填“>”、“<”或“=”),其判斷理由是 。

(3)該溫度下,向2L盛有1.42g Na2SO4的密閉容器中通入H2,5min后測得固體質(zhì)量為1.10g。則該時間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)= 。

(4)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 (填字母,下同)。

A.容器內(nèi)壓強保持不變 B.容器內(nèi)氣體密度保持不變

C.c(H2)=c(H2O) D.v正(H2)=v逆(H2O)

 

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科目:高中化學 來源:2014~2015學年江西四校9月聯(lián)考高二化學試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4KJ/mol.他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。在密閉容器中,使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

(1)當反應(yīng)達到平衡時, N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是     。 

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量    ,密度      。(填“變大”“變小”或“不變”) 

(3)當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將  (填“正向”“逆向”或“不”)移動。 

(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將     (填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后,容器內(nèi)溫度     (填“大于”“小于”或 “等于”)原來的2倍。 

 

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