A. | 離子半徑:Na+>Mg2+>Al3+ | B. | 原子半徑:Na<Mg<Al | ||
C. | 離子的氧化性:Na+>Mg2+>Al3+ | D. | 單質(zhì)的還原性:Na<Mg<Al |
分析 Na、Mg、Al位于第三周期,原子序數(shù)逐漸增大,原子半徑逐漸減小,金屬性逐漸減弱,單質(zhì)的還原性逐漸減弱;單質(zhì)還原性越強,陽離子的氧化性越弱,則陽離子的氧化性逐漸增強;離子的電子層相同時,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,據(jù)此進行解答.
解答 解:A.Na+、Mg2+、Al3+的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增大,則離子半徑逐漸減小,所以離子半徑大小為:Na+>Mg2+>Al3+,故A正確;
B.同一周期中,核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,則原子半徑大小為:Na>Mg>Al,故B錯誤;
C.單質(zhì)的還原性Na>Mg>Al,則離子的還原性Na+<Mg2+<Al3+,故C錯誤;
D.同一周期中,原子序數(shù)越大,金屬性越弱,單質(zhì)的還原性越弱,則單質(zhì)的還原性:Na>Mg>Al,故D錯誤;
故選A.
點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用,題目難度不大,明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵,注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 冰晶體中只存在分子間作用力和氫鍵 | |
B. | 沸點:金剛石>干冰>冰 | |
C. | 冰晶體中的氧原子和金剛石中的碳原子可形成四面體結(jié)構(gòu) | |
D. | 干冰晶體中每個CO2周圍等距離且最近的CO2有10 個 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NO | B. | NH3 | C. | CO2 | D. | HCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子式為C10H16 | |
B. | 1mol該有機物能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng) | |
C. | 能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) | |
D. | 常溫下呈液態(tài),難溶于水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
X | ||||||
Y | Z | W |
A. | 工業(yè)上電解YW飽和溶液冶煉金屬Y | |
B. | 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>X | |
C. | Y、W的最高價氧化物的水化物均能溶解金屬Z | |
D. | 簡單離子半徑的大小順序:r(Y+)>r(X-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 聚四氟乙烯分子中含有雙鍵 | |
B. | 聚四氟乙烯的單體是不飽和烴 | |
C. | 聚四氟乙烯的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,正常使用時不會發(fā)生化學(xué)變化 | |
D. | 聚四氟乙烯中的氟的質(zhì)量分數(shù)約為76% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | X | Y | Z |
A | 膠體 | 混合物 | 淀粉溶液 |
B | 化合物 | 酸性氧化物 | 一氧化氮 |
C | 氣態(tài)氫化物 | 化合物 | 液溴 |
D | 強電解質(zhì) | 強酸 | 硫酸 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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