Question

9．對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�

• A． 離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• B． 原子半徑：Na＜Mg＜Al
• C． 離子的氧化性：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• D． 單質(zhì)的還原性：Na＜Mg＜Al

Answer 1

分析 Na、Mg、Al位于第三周期，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的還原性逐漸減弱；單質(zhì)還原性越強(qiáng)，陽離子的氧化性越弱，則陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)；離子的電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，則離子半徑逐漸減小，所以離子半徑大小為：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A正確；
B．同一周期中，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：Na＞Mg＞Al，故B錯(cuò)誤；
C．單質(zhì)的還原性Na＞Mg＞Al，則離子的還原性Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺，故C錯(cuò)誤；
D．同一周期中，原子序數(shù)越大，金屬性越弱，單質(zhì)的還原性越弱，則單質(zhì)的還原性：Na＞Mg＞Al，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．