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鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖。若上端開口關閉，可得到強還原性的H+（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的·OH（烴基自由基）。下列說法錯誤的是

A. 無論是否鼓入空氣，負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+

B. 不鼓入空氣時，正極的電極反應式為H++e-=H·

C. 鼓入空氣時，每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉移

D. 處理含有草酸（H2C2O4）的污水時，上端開口應打開并鼓入空氣

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：南開中學2016-2017高三第四次月考理綜化學試卷 題型：選擇題

下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論一致的是

選項

實驗操作或事實

實驗目的或結論

A

淡黃色試液紅褐色沉淀

說明原溶液中一定含有FeCl3

B

Br2 FeBr3 KBr

制備少量KBr溶液

C

無色試液焰色呈黃色

說明原溶液中一定不含鉀元素

D

H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O

H3PO3屬于三元酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南師范大學附屬中學高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法錯誤的是（ ）

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省石家莊市高三下學期模擬聯(lián)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗測得pH=1.0的某溶液中還可能大量存在：Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的若干種離子，現(xiàn)進行了如下實驗：

步驟I. 取該溶液10.0mL，加入過量1.0mol/LBa(NO3)2溶液，產生白色沉淀A和無色氣體B，B遇空氣立即變?yōu)榧t棕色：

步驟II. 向I所得的溶液中加入過量1.0mol/LNaOH溶液，有紅褐色沉淀C和無色刺激性氣體D生成。用鉑絲蘸取所得溶液，在火焰上灼燒，火焰呈黃色；

步驟III. 向II所得的溶液中通入過量CO2有沉淀E生成。下列推斷錯誤的是（ ）

A. 步驟I中白色沉淀A的化學式為BaSO4

B. 步驟Ⅱ中產生沉淀C的反應：Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3↓

C. CO2先后分別與 NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反應

D. 原溶液一定含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省廈門市高三下學期第一次質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

[化學-選修5：有機化學基礎]

甲苯在醫(yī)藥、農藥，特別是香料合成中應用廣泛，可合成以下物質：

苯佐卡因 乙基香草醛 鄰茴香醛

(1)苯佐卡因中含有的堿性官能團為____________（填名稱）。

(2)乙基香草醛和鄰茴香醛具有相同的親水基團，該基團可用________（填物理方法）檢測。

(3)寫出符合下列條件的乙基香草醛的同分異構體的結構簡式______（任寫兩種）。

a.苯環(huán)上連接兩個互為對位的基團 b.有一個-CH3

c.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 d.能發(fā)生水解反應

(4)已知：

有機物M為含有兩個互為鄰位基團的芳香族化合物，且與本佐卡因互為同分異構，其合成路線如下：

①生成A的“反應條件”為________；

②以上合成路線涉及的7個反應中，屬于取代反應的有_________個；

③M的結構簡式為___________；

④A→B反應的化學方程式為____________。

(5)參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線___________。

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省廈門市高三下學期第一次質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加徳羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A. .25℃時，1LpH =11的氨水中OH-為0.001 NA

B. 標準狀況下，2.24 L SO3的氧原子數為0.3NA

C. 4.6 g乙醇中含有的共價鍵數為0. 7NA

D. 3.6gD2O所含質子數為2NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都簡陽市高二上學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表：

實驗編號

起始濃度/（mol·L-1）

反應后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判斷不正確的是（ ）

A. 實驗①反應后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—)

B. 實驗②反應后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+）

C. 實驗②反應后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L

D. 實驗①反應后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都簡陽市高二上學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列敘述正確的是 ( )

A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小

B．AgCl的懸濁液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L

C．將0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，無沉淀析出

D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省南充市高三第二次高考適應性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

利用濕法煉鋅產生的銅鎘渣生產金屬鎘的流程如下：已知銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質。

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計算）：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cd(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

8.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

10.6

（1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③______等。已知浸出的金屬離子均為二價，寫出浸出鈷的化學方程式_________。

（2）除鈷的過程中，需要加入活化劑Sb2O3，鋅粉會與Sb2O3等形成微電池產生合金CoSb。該微電池的正極反應式為___________。

（3）除鐵的過程分兩步進行，①加入適量KMnO4，發(fā)生反應的離子方程式為___________，②加入ZnO控制反應液的pH范圍為___________。

（4）除鐵過程第①步，若加入KMnO4時條件控制不當，MnO2會繼續(xù)反應，造成的結果是______，若加入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請設計實驗方案加以驗證__________。

（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質是__________。

（6）處理含鎘廢水常用化學沉淀法，以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數（25℃）：

Ksp(CdCO3)=5.2×10-12 Ksp(CdS)=3.6×10-29 Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10-16,根據上述信息：

沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________

a.Na2CO3 b.Na2S c.CaO

若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時溶液中c(Cd2+)=_________。

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