已知反應(yīng)A2+B2=2AB，破壞1mol A2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1mol B2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol AB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
分析：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則△H=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol，如Q1+Q2-2Q3＞0則為吸熱反應(yīng)，如Q1+Q2-2Q3＜0，為放熱反應(yīng)，以此解答該題．
解答：解：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，則A正確、B錯(cuò)誤；
若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)有Q1+Q2-2Q3＜0，如Q1+Q2-2Q3＞0則為吸熱反應(yīng)，故C、D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高考常見(jiàn)題型，難度不大，注意把握反應(yīng)熱與物質(zhì)的總能量和鍵能的關(guān)系，答題時(shí)注意體會(huì)．
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已知反應(yīng)A2+B2═2AB，斷開(kāi)1mol A2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷開(kāi)1mol B2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，生成1mol AB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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已知反應(yīng)A2＋B2=2AB，破壞1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1molB2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列說(shuō)法正確的是

A．若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱

B．若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱

C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1＋Q2<Q3

D．若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1＋Q2<Q3

 

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已知反應(yīng)A2＋B2=2AB，斷開(kāi)1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷開(kāi)1molB2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，生成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列說(shuō)法正確的是

A．若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱

B．若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱

C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1＋Q2<Q3

D．若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1＋Q2<Q3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知反應(yīng)A2+B2===2AB，破壞1 mol A2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol B2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol AB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ，則下列說(shuō)法正確的是(　　)


  1. A.
    若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1+Q2<2Q3
  2. B.
    若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1+Q2>Q3
  3. C.
    若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱
  4. D.
    若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱

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