Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A

B．1mo1/L鹽酸中含1mo1HCl分子

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH₄與18gH₂O所含有的分子數(shù)均為N_A

D．22.4L的CO氣體與lmolN₂所含的電子數(shù)一定相等

Answer 1

分析：A、先求出鎂原子數(shù)目，由于一個鎂原子失去2e^-變?yōu)殒V離子，失去電子數(shù)是鎂原子數(shù)目2倍；
B、選項中未給出溶液體積，無法確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量，HCl是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，不存在電解質(zhì)分子；
C、計算出22.4LCH₄與18gH₂O的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量相等則所含分子數(shù)相等；
D、氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況（0°C，101kPa），每個CO與N₂分子都含有14個電子，物質(zhì)的量相等則所含分子數(shù)相等．

解答：解：A、2.4g金屬鎂含有鎂原子數(shù)目N（Mg）=

2.4g

24g/mol

×NAmol-1=0.1N_A，失去電子數(shù)為2×0.1N_A=0.2N_A，故A錯誤；
B、未給出溶液體積，無法確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量，HCl是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，不存在電解質(zhì)分子，故B錯誤；
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH₄的物質(zhì)的量為n（CH₄）=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，含有CH₄的分子數(shù)為1mol×NAmol-1=N_A，
18gH₂O的物質(zhì)的量為n（H₂O）=

18g

18g/mol

=1mol，含有H₂O的分子數(shù)為1mol×NAmol-1=N_A，故C正確；
D、不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積v_m不一定是22.4L/mol，22.4L的CO氣體的物質(zhì)的量可能是1mol，也可能不是1mol，所含分子數(shù)可能相等也可能不相等，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計算，注意氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol使用范圍和條件，物質(zhì)在溶液中的存在、電子轉(zhuǎn)移．