Question

8．選用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），把所選試劑的化學(xué)式填在橫線上，并寫出離子方程式．
（1）BaCl₂（HCl）試劑BaCO₃；離子方程式為BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑
（2）CO（CO₂）試劑NaOH溶液；離子方程式為2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O
（3）Fe SO₄ （Cu SO₄）Fe粉；離子方程式為Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）碳酸鋇與氯化氫反應(yīng)生成氯化鋇，可選用BaCO₃除去HCl；
（2）CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液除去一氧化碳中的二氧化碳雜質(zhì)；
（3）銅離子與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，據(jù)此可除去硫酸亞鐵中的硫酸銅雜質(zhì)．

解答 解：（1）氯化氫與碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳?xì)怏w和水，故可選用BaCO₃除去HCl，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案為：BaCO₃；BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）一氧化碳為中性氣體、二氧化碳是酸性氣體，可選用NaOH溶液除去二氧化碳，反應(yīng)離子方程式為：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，
故答案為：NaOH溶液、2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O；
（3）鐵粉和硫酸銅能發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，同時(shí)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺．
故答案為：Fe粉；Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查除雜方法及離子方程式的書寫，題目難度中等，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是解題的關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則．