Question

【題目】Fe及其化合物在社會(huì)生產(chǎn)和生活中具有重要的作用。

（1）鐵的一種氧化物的化學(xué)式為Fe2O3，它屬于____（填序號(hào)）。

a．金屬氧化物 b．非金屬氧化物 c．堿性氧化物 d．酸性氧化物

（2）取少量Fe2O3粉末，向其中加入適量鹽酸使其充分溶解，該反應(yīng)的離子方程式為_____。

（3）取少量（2）中所得溶液于試管中，滴入NaOH溶液，觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為______。

（4）在燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸直到溶液呈紅褐色，所得分散系為_____。該分散系可以穩(wěn)定存在的主要原因是____（填序號(hào)）；提純?cè)摲稚⑾档姆椒��?/span>____。

a．膠粒直徑小于1nm b．膠粒帶正電荷

c．膠粒做布朗運(yùn)動(dòng) d．膠粒能透過濾紙

Answer 1

【答案】a、c Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3++3OH=Fe(OH)3↓ Fe(OH)3膠體 b、c 滲析

【解析】

(1)Fe2O3是一種金屬氧化物，能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水，據(jù)此分析判斷；

(2)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；

(3)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，二者之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

(4)將蒸餾水加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，所得液體為膠體；膠粒能夠做布朗運(yùn)動(dòng)，由于膠粒帶正電荷，相互排斥，而不易產(chǎn)生較大粒子發(fā)生聚沉；膠體不能透過半透膜，可透過濾紙，溶液可以通過半透膜據(jù)此分析解答。

(1)Fe2O3是一種金屬氧化物，能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故答案為：ac；

(2)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

(3)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓，生成紅褐色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故答案為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；

(4)將蒸餾水加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，所得液體為氫氧化鐵膠體；膠粒能夠做布朗運(yùn)動(dòng)，由于膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，能吸附溶液中的離子而帶電荷，膠粒之間相互排斥，而不易產(chǎn)生較大微粒而聚沉；溶液可以通過半透膜，膠體不能透過半透膜，可以通過滲析提純Fe(OH)3膠體，故答案為：Fe(OH)3膠體；bc；滲析。