Question

（8分）用碳棒作電極，在Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2－等離子中選出適當(dāng)離子組成電解質(zhì)，電解其溶液，寫(xiě)出符合條件的一種電解質(zhì)的化學(xué)式：

⑴當(dāng)陰極放出H₂，陽(yáng)極放出O₂時(shí)，電解質(zhì)是                ；

⑵當(dāng)陰極析出金屬，陽(yáng)極放出O₂時(shí)，電解質(zhì)是               ；

⑶當(dāng)陰極放出H₂，陽(yáng)極放出Cl₂時(shí)，電解質(zhì)是                ；

(4)通過(guò)電子的物質(zhì)的量與陰極析出的金屬的物質(zhì)的量、陽(yáng)極析出的氣體的物質(zhì)的量之比為4∶2∶1時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式是                     。

 

Answer 1

（1）Na₂SO₄      (2) CuSO₄     (3)NaCl       (4)CuSO₄

解析:（1）陰極放出H₂，陽(yáng)極放出O₂，說(shuō)明相當(dāng)于電解水，所以溶質(zhì)可以是Na₂SO₄。

（2）在水溶液中Na⁺不可能放電，所以只能是Cu²⁺放電。陽(yáng)極放出O₂，說(shuō)明是OH^－放電，所以不能還原氯離子，溶質(zhì)是CuSO₄。

（3）陰極放出H₂，說(shuō)明是溶液中的氫離子放電，因此不能含有銅離子。陽(yáng)極放出Cl₂，說(shuō)明溶液中必須含有氯離子，所以溶質(zhì)為NaCl。

（4）陰極析出金屬，說(shuō)明必須含有銅離子。由于陰極析出的銅的物質(zhì)的量和陽(yáng)極析出的氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1，即每生成1mol該氣體，反應(yīng)中就轉(zhuǎn)移4mol電子，所以氣體是氧氣。故溶質(zhì)為CuSO₄。