【題目】實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，若有0.4mol HCl被氧化，將所得氣體全部用消石灰吸收，理論上可得漂白粉的質(zhì)量為

A. 50.6g B. 28.6g C. 25.4g D. 14.3g

【答案】C

【解析】若有0.4mol HCl被氧化，根據(jù)氯原子守恒可知生成0.2mol氯氣，將所得氣體全部用消石灰吸收生成0.1mol氯化鈣、0.1mol次氯酸鈣，因此理論上可得漂白粉的質(zhì)量為0.1mol×111g/mol+0.1mol×143g/mol＝25.4g，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《尚書洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即飴糖。飴糖的主要成分是一種雙糖，1 mol該雙糖完全水解可生成2 mol葡萄糖。飴糖的主要成分是

A. 淀粉 B. 蔗糖 C. 果糖 D. 麥芽糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式： 試劑X ： ，沉淀A： ，沉淀B： 。

（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是 。

（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有 （填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的 ，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 _________（填操作名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于鹽的是

A. MgO B. H2SO4 C. NaOH D. KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的儲(chǔ)氣裝置（固定裝置已略去），下列說(shuō)法中，不正確的是 (　　)

A. 打開止水夾a、b，氣體從d管導(dǎo)入，儲(chǔ)存在下面的集氣瓶里

B. 氣體被儲(chǔ)存在下面的集氣瓶里時(shí)，c導(dǎo)管也必須安裝止水夾

C. 取用儲(chǔ)存在下面集氣瓶里的氣體時(shí)，通過(guò)控制止水夾a、b，可將氣體順利排出

D. 該裝置也可作為制取二氧化碳?xì)怏w的發(fā)生裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH=＋1 367.0 kJ·mol－1

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=＋57.3 kJ·mol－1

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH=－269.8 kJ·mol－1

D．2NO2===O2＋2NO ΔH=＋116.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ·mol－1表示

A．碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3 kJ熱量

C．1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸收131.3 kJ熱量

D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸收131.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)的實(shí)用性表現(xiàn)在它與人們的生活緊密聯(lián)系。下列常用物質(zhì)的主要化學(xué)成分溶于水后對(duì)水的電離有抑制作用的是（ ）

A.明礬B.蘇打C.“84”消毒液(NaClO）D.潔廁靈（HCl）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，它的用途遍布各個(gè)行業(yè)。

(1) 工業(yè)上由軟錳礦（主要成分為MnO2)生產(chǎn)高錳酸鉀分為兩個(gè)步驟：

①步驟一將軟錳礦與過(guò)量的固體KOH和空氣在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀（K2MnO4)， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________。

②步驟二以石墨為陽(yáng)極，鐵為陰極，電解錳酸鉀（K2MnO4)溶液，在_______ (填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”）得到高錳酸鉀。陰極反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

(2) 某研究小組用工業(yè)生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的廢渣——錳泥(含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和軋鋼廢酸液制取工業(yè)級(jí)碳酸錳（MnCO3)，其流程如下：

①軋鋼廢酸中Fe2+的作用是_____________________________________________。

②操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名稱是_______________，

用到的玻璃儀器有_______________________________________________________。

③溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，還含有的陽(yáng)離子是___________________。

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