16分）現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：
（1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖                    ;
F元素氧化物的晶體類型為              。
（2）比較B、C、D元素簡單離子半徑的大小：    ＞    ＞    (填微粒符號)
（3）請說出C的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：                         ；
用高能射線照射液態(tài)水時，一個A2C分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較
強的氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：                    ，該陽離
子中存在的化學鍵有                    ，并寫出該陽離子與F氫化物的水溶
液反應的離子方程式：                  。
（4）E是金屬元素，且E單質(zhì)可以與空氣中的N2、CO2等反應，E的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該難溶物質(zhì)的的KSP=5．6×10-12，若此時測得溶液pH
=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質(zhì)的量濃度為       mol·L-1。 

（1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖        F元素氧化物的晶體類型為分子晶體
（2）N3-＞O2-＞Na+
（3）O的非金屬性比S強
，化學鍵有共價鍵    2H2O+ + H2S =" S" + 2H2O + 2H+
（4）5.6*10-10mol·L-1。
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)，X、Y、Z是常見化合物，他們之間有如下轉(zhuǎn)化關系：

已知甲是短周期金屬單質(zhì)，乙、丙是短周期非金屬單質(zhì)，X、Y、Z中只有一種是離子晶體。下列說法不正確的是
A．X是具有極性鍵的非極性分子B．Z是水煤氣的主要成分之一
C．甲和X的反應是吸熱反應D．丙是生產(chǎn)硅的重要原料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E、F、G、H、IJ分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），
且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第_______周期、第_______族；
（2）寫出反應①的化學方程式___________                            _________；
（3）寫出反應④的離子方程式_____________                            _______；
（4）寫出反應③的電極方程式：
陽極：_______________  _____      陰極：____________     __________
（5）從能量變化的角度看，①②③反應中屬于△H＜0的反應是___________。（填序號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某一微粒的核電荷數(shù)，則下列一定可以確定的是其
A．核外電子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．電子層數(shù)D．最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）下圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答：
 族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
 
 
 
①
 
 
②
 
三
③
④
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
四
⑨
⑩
 
 
 
 
 
 
 
(1)在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為            。  
(2)用電子式表示②與④形成化合物的過程　　　　　　　　　　  　。
(3)這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是　　　　　　，堿性最強的是                ，呈兩性的氫氧化物是         　　     。
(4)寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
　　　　                                           　　     　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X＋、Y＋、M2+、N2－均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關系是：N2－＞Y＋、Y＋＞X＋、Y＋＞M2+，下列比較正確的是
A．原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小
B．M2+、N2－核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等
C．原子序數(shù)：N＞M＞X＞Y
D．堿性：M(OH)2＞YOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷中一定正確的是
A．若和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):R〉M
B．若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量：X〉Y，則沸點:X〉Y
C．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù):M〉N，則非金屬性:M>N
D．若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量:X〉Y，則X失電子能力比Y的強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）X元素符號是         
（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性　　    ＞　　　 （寫化學式）。
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為                                                    。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44．8L氣體。②A能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體，該氣體能與氯水反應，寫出該氣體與氯水反應的離子方程式                      。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進行如下實驗：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過
一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。
b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
①由實驗a 、b 推知B溶液中含有的離子為                          ；
②B的化學式為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于堿金屬某些性質(zhì)的排列中，正確的是
A．氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+   B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
C．熔點、沸點：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs  D．原子半徑：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

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