Question

（10分）右圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。

已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH   2K₂CO₃+6H₂O

（1）請回答下列電極的名稱：　B（石墨）電極的名稱是 　   。

（2）寫出電極反應(yīng)式：

通入O₂的電極的電極反應(yīng)式是                      。

A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為                                                 ，

（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                 。

（4）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O_­2       mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

 

Answer 1

【答案】

（1）  陽極

（2）O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－4Ag⁺+4e^－="4Ag"

（3）4AgNO₄+2H₂O4Ag+O₂↑+4HNO₃

（4）280

【解析】

試題分析：（1）甲池為燃料電池，原電池，通入氧氣一極發(fā)生還原反應(yīng)，為電池正極，故B為電解池的陽極（2）通入O₂的電極發(fā)生還原反應(yīng)中性環(huán)境，生成OH^－：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－ ；A極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，4Ag⁺+4e^－="4Ag" ；（3）B極發(fā)生氧化反應(yīng)2H₂O-4e=O₂↑+4H⁺,結(jié)合A極發(fā)生的反應(yīng)，可得總反應(yīng)為4AgNO₄+2H₂O4Ag+O₂↑+4HNO₃；（4）乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，即0.05mol，則電子的轉(zhuǎn)移量為0.05mol，和甲池中電子轉(zhuǎn)移量相等，計(jì)算可得消耗O₂為280ml

考點(diǎn)：原電池和電解池兩極的反應(yīng)原理及計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題涉及原電池的電解池的聯(lián)合計(jì)算，前面的小題要把握住電子流動(dòng)的方向來確定電極方程式，最后一題要使用電子得失守恒來解答，將會(huì)更簡化。