9．近期埃博拉病毒在非洲各國肆虐，嚴(yán)重威脅了非洲人民的生命．在此期間，環(huán)境消毒是極其關(guān)鍵的，常常噴灑一種名為“84”的消毒液，其有效成分為NaClO．下列有關(guān)“84”消毒液的說法正確的是（　　）
A．NaClO屬于共價化合物
B．ClO-與Ca2+、Fe2+、Al3+ 能大量共存
C．1L 0.1mol?L-1NaClO溶液中ClO-的數(shù)目為0.1NA
D．“84”消毒液在空氣中久置變質(zhì)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

分析 A．NaClO是由鈉離子和次氯酸根離子構(gòu)成的離子化合物；
B．ClO-，具有強氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性；
C．ClO-是弱酸的酸根離子在水溶液中要發(fā)生水解；
D．碳酸的酸性強于次氯酸，NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)．

解答 解：A．NaClO的電子式為，NaClO是由Na+離子和ClO-離子構(gòu)成的離子化合物，故A錯誤；
B．ClO-，具有強氧化性，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故B錯誤；
C．ClO-是弱離子在水溶液中要發(fā)生水解，故1L 0.1mol•L-1 NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；
D．“84”消毒液在空氣中久置，先發(fā)生CO2+H2O+NaClO═Na2CO3+2HClO，后發(fā)生2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，變質(zhì)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有關(guān)“84”消毒液的知識，側(cè)重離子的性質(zhì)考查，注意次氯酸根離子的強氧化性為高頻考點，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某同學(xué)欲配制1OOmLO.20mol，L-1的KCl溶液，實驗操作如下：
（A）用托盤天平準(zhǔn)確稱取1.49gKCl固體，并放入燒杯中；
（B）加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，并恢復(fù)至室溫；
（C）將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶中；
（D）然后往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近標(biāo)線1-2cm處，輕輕搖動容量瓶并靜置片刻后，改用膠頭滴管滴加蒸餾水；
（E）使溶液凹面最低點恰好與刻度相切，把容量瓶蓋好，上下翻轉(zhuǎn)搖勻后裝瓶．
（1）該學(xué)生操作中錯誤的是ACD（填寫編號）．
（2）下面哪些操作會導(dǎo)致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液濃度降低BCDE．
（A）容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈，
（B）稱量KCl固體時將砝碼放在左盤
（C）未洗滌轉(zhuǎn)移KCl溶液的燒杯，
（D）轉(zhuǎn)移KCl溶液時有KCl溶液濺出
（E）定容時仰視刻度線
（3）若用O.2mol，L-1的KCl溶液配制0.05mol，L-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol，L-1的KCl溶液62.5mL，
（4）已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L水可以溶解VLHCl氣體，此時所形成的溶液密度為ρg/mL，（相對原子質(zhì)量Cl
35.5  H1）該溶液物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1000ρV}{22400+36.5V}$（mol/L）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某溫度時，測得0.01mol•L-1的NaOH 溶液pH=11．
（1）該溫度下，水的離子積（KW）=10-13．
（2）在此溫度下該溶液中由水電離出的OH-物質(zhì)的量濃度為10-11mol•L-1．
（3）在此溫度下，將pH=12的氫氧化鈉溶液VaL與pH=2的H2SO4溶液VbL混合，若所得溶液呈中性，則Va：Vb=1：10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．舉世矚目的中國探月工程三期再入返回試驗器于2014年10月24日凌晨成功發(fā)射，為實現(xiàn)月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目標(biāo)是實現(xiàn)無人自動采樣返回，突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會對接等核心關(guān)鍵技術(shù)．已知所用火箭推進劑為肼 （N2H4）和過氧化氫（H2O2），火箭箭體一般采用鈦合金材料．
請回答下列問題：
（1）N2H4、H2O2分子中電負(fù)性最大的元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤⅠA族，第一電離能最大的元素為N．
（2）鈦的原子序數(shù)為22，其基態(tài)電子排布式示意圖為．
（3）1mol N2H4分子中含有的共價鍵數(shù)目為3.01×1024．
（4）H2O2分子結(jié)構(gòu)如圖1，其中心原子雜化軌道為sp3，估計它難溶于CS2，簡要說明原因H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，所以H2O2不能溶解在CS2中．
（5）氮化硼其晶胞如圖2所示，則處于晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為4，若立方氮化硼的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近N原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{100}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是（　�。�
①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性　
②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體　
③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點　
④MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小　
⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列　
⑥晶體根據(jù)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)只可分為分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體四大類　
⑦干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6．
A．①②③⑥B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上制取漂白粉是利用石灰乳與氯氣反應(yīng)，寫出其離子方程式2Cl2+2Ca（OH）2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，在空氣中保存不當(dāng)易變質(zhì)，對應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO．漂白粉溶液呈堿性（填酸、堿或中），用離子方程式表示其原因ClO-+H2O?HClO+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下面有關(guān)晶體的敘述中，正確的是（　�。�
A．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
B．.離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中只有分子間作用力沒有共價鍵
C．.分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
D．.原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中既能跟氫氧化鈉反應(yīng)又能跟鹽酸反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3     ②Al2O3      ③Al（OH）3      ④Al．
A．③④B．②③④C．①③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是（　　）
A．不同化學(xué)反應(yīng)的限度都相同
B．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間改變化學(xué)反應(yīng)的限度
C．當(dāng)一個可逆反應(yīng)在一定條件下達到限度時，反應(yīng)即停止
D．當(dāng)一個可逆反應(yīng)在一定條件下達到限度時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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