Question

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠大于第三步的電離程度……在密閉容器里盛有飽和H2S溶液和H2S氣體，可上下移動的活塞停止在a處，如圖所示。

（1）飽和H2S溶液中存在 種微粒。

（2）若將容器頂蓋由a壓到b位置，則H2S溶液中，各離子濃度的變化情況是________離子濃度增大，而________離子濃度減小。

（3）若從c處不斷通入過量的SO2氣體，溶液中H+濃度將 。

A.不斷增大 B.先減小，后增大到某值 C.不變 D.先增大，后減小到某值

（4）若由c處不斷通入N2，則溶液中H+濃度將________。（填“變大”“變小”或“不變”）

 

Answer 1

（1）6 （2）H+、HS-、S2- OH- （3）B （4）變小

【解析】

試題解析：密閉容器中存在如下平衡體系：其中平衡①屬氣體的溶解平衡，②和③屬電離平衡。（1）由上述平衡體系可知，溶液中存在的分子有H2S、H2O；離子有H+、HS-、S2-、OH-，共6中微粒；（2）當頂蓋由a壓向b時，氣體壓強增大①向右移動，c〔H2S(aq)〕增大，致使平衡②③均右移。所以濃度增大的離子有H+、HS-、S2-；濃度減小的離子有OH-。（3）通入SO2氣體，SO2與H2S反應生成S和H2O，使H2S(g)濃度減小，平衡①左移，c〔H2S(aq)〕減小，故c(H+)、c(HS-)、c(S2-)均減小，當SO2過量時，SO2和H2O反應生成比氫硫酸酸性更強的H2SO3，故c(H+)再變大，若充入足量的SO2，最后溶液中c(H+)比原來更大。故選B。（4）若由c處不斷通入N2，則頂蓋將向上移動，使H2S(g)的濃度減小，平衡①左移，導致c(H+)、c(HS-)、c(S2-)均變小。

考點：溶解平衡、電離平衡