已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的,且第一步的電離程度大于第二步的電離程度,第二步的電離程度遠(yuǎn)大于第三步的電離程度……在密閉容器里盛有飽和H2S溶液和H2S氣體,可上下移動(dòng)的活塞停止在a處,如圖所示。

(1)飽和H2S溶液中存在 種微粒。

(2)若將容器頂蓋由a壓到b位置,則H2S溶液中,各離子濃度的變化情況是________離子濃度增大,而________離子濃度減小。

(3)若從c處不斷通入過量的SO2氣體,溶液中H+濃度將 。

A.不斷增大 B.先減小,后增大到某值 C.不變 D.先增大,后減小到某值

(4)若由c處不斷通入N2,則溶液中H+濃度將________。(填“變大”“變小”或“不變”)

 

(1)6 (2)H+、HS-、S2- OH- (3)B (4)變小

【解析】

試題解析:密閉容器中存在如下平衡體系:其中平衡①屬氣體的溶解平衡,②和③屬電離平衡。(1)由上述平衡體系可知,溶液中存在的分子有H2S、H2O;離子有H+、HS-、S2-、OH-,共6中微粒;(2)當(dāng)頂蓋由a壓向b時(shí),氣體壓強(qiáng)增大①向右移動(dòng),c〔H2S(aq)〕增大,致使平衡②③均右移。所以濃度增大的離子有H+、HS-、S2-;濃度減小的離子有OH-。(3)通入SO2氣體,SO2與H2S反應(yīng)生成S和H2O,使H2S(g)濃度減小,平衡①左移,c〔H2S(aq)〕減小,故c(H+)、c(HS-)、c(S2-)均減小,當(dāng)SO2過量時(shí),SO2和H2O反應(yīng)生成比氫硫酸酸性更強(qiáng)的H2SO3,故c(H+)再變大,若充入足量的SO2,最后溶液中c(H+)比原來更大。故選B。(4)若由c處不斷通入N2,則頂蓋將向上移動(dòng),使H2S(g)的濃度減小,平衡①左移,導(dǎo)致c(H+)、c(HS-)、c(S2-)均變小。

考點(diǎn):溶解平衡、電離平衡

 

練習(xí)冊系列答案
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四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中D形成的兩種氧化物都是大氣污染物。下列有關(guān)判斷正確的是

A.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:C>A

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:D<C

C.B的最高價(jià)氧化物的水化物能與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)

D.A、C、D的含氧酸的鈉鹽水溶液可能均顯堿性

 

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(共13分)氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一,其主要原理基于電解飽和食鹽水:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,它的產(chǎn)品燒堿和氯氣以及氫氣應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題:

(1)電解前,如果粗鹽中SO42-含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42- ,該鋇試劑可以是______________(填字母代號(hào))。

A.Ba(OH)2   B.Ba(NO3)2   C.BaCl2

(2)“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下:

成分

NaCl

Mg(OH)2

CaCO3

BaSO4

其他不溶物

質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)

15~20

15~20

5~10

30~40

10~15

利用鹽泥生產(chǎn)MgSO4·7H2O晶體的工藝流程如下圖所示。

回答下列問題:

①酸洗過程中加入適量硫酸控制pH為5左右,反應(yīng)溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng),以使Mg(OH)2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4,CaCO3在此過程中轉(zhuǎn)化為CaSO4,請(qǐng)解釋此轉(zhuǎn)化得以發(fā)生的原因_________。

②過濾所得濾渣的主要成分為____________________________。

③根據(jù)下圖分析,蒸發(fā)結(jié)晶過濾所得晶體A主要成分為____________________。

④真空干燥MgSO4·7H2O晶體的原因是______________________。

(3)已知NaCl在60 ℃的溶解度為37.1 g,現(xiàn)電解60 ℃精制飽和食鹽水1371 g,經(jīng)分析,電解后溶液密度為1.37 g·cm-3,其中含有20 g NaCl,則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為________________mol/L。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆重慶市高三上期第一次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)器材(省略夾持裝置)

相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

A

三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗

煅燒石灰石制取生石灰

B

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100 mL容量瓶

用濃鹽酸配制100mL 0.1 mol·L-1的稀鹽酸溶液

C

燒杯、玻璃棒、分液漏斗

用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

D

燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管

用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆遼寧省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq),下列說法正確的是

A.MnS的Ksp比CuS的Ksp小

B.該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2+)=c(Cu2+)

C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Cu2+)減小,c(Mn2+)變大

D.設(shè)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K,則該關(guān)系成立:K×Ksp(CuS)=Ksp(MnS)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆遼寧省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.酸式鹽的水溶液一定顯堿性

B.醋酸銨溶液呈中性是因?yàn)槿芤褐蠬+的物質(zhì)的量和OH-的物質(zhì)的量相等

C.NaHSO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH

D.只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等,它們反應(yīng)后的溶液就呈中性

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆遼寧省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有NaCl和BaCl2的混合溶液a L,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl- 完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol AgNO3、y mol H2SO4。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為(mol·L-1)

A.(x – 2y)/a B.(x – y)/a

C.(2x– 2y)/a D.(2x– 4y)/a

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆遼寧省高三上學(xué)期10月月考試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法不正確的是( )

A.欲提高氯水中HClO的濃度可往氯水加適量的碳酸鈣粉末

B.形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物,CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w

C.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D.大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO,NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等;含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物

 

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