【題目】某元素價(jià)電子構(gòu)型3d54s2，是該元素是

A.FeB.CoC.NiD.Mn

【答案】D

【解析】

A．Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，A項(xiàng)不符合；

B．Co原子的價(jià)電子排布式為3d74s2，B項(xiàng)不符合；

C．Ni原子的價(jià)電子排布式為3d84s2，C項(xiàng)不符合；

D．Mn原子的價(jià)電子排布式為3d54s2，D項(xiàng)符合；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA，下列說法正確的是

A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

C．Zn與足量的濃硫酸反應(yīng)生成標(biāo)況下22.4 L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA電子

D．1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的陰離子總數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是

A. 氫氧化鈉溶液 B. 稀硫酸 C. 鹽酸 D. 稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是

A. 2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

B. 2 g氫氣中含有的原子數(shù)為NA

C. 3.01×1023個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為2NA

D. 17 g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學(xué)生現(xiàn)需450 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取___________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制時(shí)正確的操作順序是（用字母表示）________；

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中， 用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處

③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。

I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面____________；

II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶_________；

III、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容____________。

（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V LHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。（填字母）（2分）

（5）現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

鈦(Ti)和鋯(Zr)是同一副族的相鄰元素，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：

(1)鈦和鋯的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)相同，請畫出基態(tài)鋯原子的價(jià)電子排布圖_______。

(2)四氯化鋯的沸點(diǎn)為331℃，溶于水；而二氧化鋯的沸點(diǎn)為4300℃，難溶于水。分析推測四氯化鋯屬于_____晶體。

(3)人們經(jīng)常利用過氧化氫作鈦元素的定性檢驗(yàn)試劑：向TiOSO4溶液中加入H2O2可以生成橙黃色的較穩(wěn)定的[TiO(H2O2)]2+。

①在該配合離子中，作為配體的H2O2分子中氧原子的雜化軌道類型為_______。

②S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，它們均為________(天“極性”或“非極性”)分子

③H2O2的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均高于S2Cl2的主要原因是__________________。

④上述物質(zhì)中H、O、S、Cl四種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________。

(4)巳知TiO2晶胞中Ti4+位于O2-所構(gòu)成的正八面體的體心，ZrO2晶胞中Zr4+位于O2-所構(gòu)成的立方體的體心，請根據(jù)給出的TiO2晶體和ZrO2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖回答下列問題：

①根據(jù)晶胞圖分析TiO2晶體中O2-的配位數(shù)是_____________。

②TiO2晶體和ZrO2晶體是兩種不同類型的晶體結(jié)構(gòu)，決定它們晶體結(jié)構(gòu)不同的重要因素是_______________________________。

③原子坐標(biāo)參數(shù)能夠表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，二氧化鋯晶胞中各原子的坐標(biāo)參數(shù)分別為：A(0,0,0)，B(0,0,1)，C(1,1,0)，則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。

④已知二氧化鋯晶胞的密度為ρg/cm3，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則晶體中B、D兩原子核間的距離為_______pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】冰晶石又名六氟鋁酸鈉(Na3A1F6)白色固體，微溶于水，常用作電解鋁工業(yè)的助熔劑。工業(yè)上用螢石(主要成分是CaF2)、濃硫酸、氫氧化鋁和碳酸鈉溶液通過濕法制備冰晶石，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上制取Na2AlF6的裝置圖如下(該裝置均由聚四氟乙烯儀器組裝而成)。

已知：CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑

(1)實(shí)驗(yàn)儀器不能使用玻璃儀器的原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)裝置III的作用為______________________。

(3)在實(shí)驗(yàn)過程中，裝置II中有CO2氣體逸出，同時(shí)觀察到有白色固體析出，請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：__________________。

(4)在實(shí)驗(yàn)過程中，先向裝置II中通入HF氣體，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先將Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF氣體，其原因是_______________。 .

(5)裝置II反應(yīng)后的混合液經(jīng)過過濾可得到Na3A1F6晶體，在過濾操作中確定沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________________。

(6)在電解制鋁的工業(yè)生產(chǎn)中，陽極的電極反應(yīng)式為_____________。

(7)螢石中含有少量的Fe2O3雜質(zhì)，可用于裝置I反應(yīng)后的溶液來測定氟化鈣的含量。具體操作如下：取8.0 g螢石加入裝置I中，完全反應(yīng)后，將混合液加稀釋，然后加入足量的KI固體，再以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)出現(xiàn)_________現(xiàn)象時(shí)，到達(dá)滴定終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則螢石中氟化鈣的百分含量為______________。(已知:I2+2S2O32-==S4O62-+2I-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】具有12個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子的微粒是(　　)

A. O2－ B. Na＋

C. Mg2＋ D. S2－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】優(yōu)質(zhì)空氣利于身心健康．均會(huì)造成空氣污染的一組物質(zhì)是（　�。�

A. O2和N2 B. 水蒸氣和O2 C. SO2和NO2 D. 水蒸氣和N2

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