相同溫度下,100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是( )
A.c(OH-) B.c(H+) C.中和時(shí)所需NaOH的量 D.c(CH3COOH)
【答案】A
【解析】由n=cV可知,100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001 mol,10 mL0.1 mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001 mol,但后者的濃度大,醋酸的電離程度小,所以氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度前者大于后者,氫離子濃度前者小于后者,A正確,B錯(cuò)誤;C.由于溶質(zhì)n(CH3COOH)都為0.001 mol,中和時(shí)所需NaOH的量應(yīng)相同,錯(cuò)誤;D.由n=cV可知,100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001 mol,10 mL0.1 mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001 mol,但前者濃度小,電離程度大,前者的CH3COOH的物質(zhì)的量小,錯(cuò)誤;選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn),不合理的是( 。
| A. | 比較Cu、Fe2+的還原性:鐵加入硫酸銅溶液中 |
| B. | 比較氯、溴單質(zhì)的氧化性:溴化鈉溶液中通入氯氣 |
| C. | 比較鎂、鋁金屬性:氯化鎂、氯化鋁溶液中分別加入過(guò)量的NaOH溶液 |
| D. | 比較碳、硫非金屬性:測(cè)定同條件同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H=Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H=Q3 kJ/mol
判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是
A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中A表示 ,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 (填“有”或“無(wú)”)影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn) (填“升高”還是“降低”),△H (填“變大”、“變小”或“不變”),理由是 。
(2)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1,計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H(要求計(jì)算過(guò)程)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.1 L 0.1 mol•L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH-
B.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
C.25 ℃時(shí),pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0 .1 NA
D.在電解精煉粗銅的過(guò)程中,當(dāng)陰極析出32 g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng): PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)達(dá)到平衡時(shí),PCl5為0.80 mol,如果此時(shí)移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是 ( )
A.0.8 mol B.0.4 mol C.小于0.4 mol D.大于0.4 mol,小于0.8 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
25 ℃時(shí),20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液,加入足量的氯化鋇溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、烘干,可得0.466 g沉淀。濾液跟2 mol/L NaOH溶液反應(yīng),用去10.00 mL堿液時(shí)恰好中和。下列說(shuō)法中正確的是( )
A.原混合液中c(SO)=0.2 mol/L B.原混合液中c(NO)=0.9 mol/L
C.原混合液中pH=0 D.原混合液中由水電離出的c(H+)=0.1 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖的烷烴分子中的一個(gè)氫原子被氯原子取代后,可能形成的一氯代物的種類是( )
A.1種 B.2種
C.3種 D.4種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列物質(zhì)的水溶液,因?yàn)樗舛谷芤撼仕嵝缘氖?/p>
A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.AlCl3 D.Na2SO4
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