【題目】下列關(guān)于有機化合物說法正確的是( )

A.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙醇、環(huán)己烯與溴苯

B. 是由小分子CH2==CH—CH3 CH2==CH2 發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物

C.石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物質(zhì)的過程

D.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體,二者水解的最終產(chǎn)物相同

【答案】B

【解析】

A.乙醇、環(huán)己烯都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色,所以不可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙醇、環(huán)己烯,A錯誤;

B是由小分子CH2=CH—CH3CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物,B正確;

C.石油裂解就是石油分餾產(chǎn)物(包括石油氣)中的相對分子質(zhì)量較大的烴分解成乙烯、丙烯等小分子烴,油脂皂化就是油脂在堿性條件下的水解;都是由小分子化合物生成小分子物質(zhì)的過程,C錯誤;

D.淀粉與纖維素的聚合度不同,況且淀粉和纖維素都是混合物,所以它們不互為同分異構(gòu)體,D錯誤;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有常溫下pH2HCl溶液甲和pH2CH3COOH溶液乙,請根據(jù)下列操作回答問題:

1)常溫下0.1mol·L1CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____。

Ac(H) B c(H+)/c(CH3COOH) Cc(H)·c(OH)

2)取10mL的乙溶液,加入等體積的水,CH3COOH的電離平衡________(向左”“向右”)移動;另取10mL的乙溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中的 c(H+)/c(CH3COOH) 比值將________(增大”“減小無法確定”)。

3)取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗NaOH溶液體積的大小關(guān)系為V()______(”“”)V()。

4)已知25℃時,下列酸的電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

H2SO3

電離平衡常數(shù)

1.8×105

K14.3×107

K24.7×1011

3.0×108

K11.54×102

K21.02×107

①下列微?梢源罅抗泊娴氖______填字母

a.CO32-、HSO3- b.HCO3-、HSO3-

c.SO32-HCO3- d.CO32- 、H2CO3

②寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

H2SO3Na2CO3(少量)_______________

室溫下,0.1 mol·LlKOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·Ll H2C2O4 (二元弱酸)溶液,所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題:

5)點④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)_____mol/L。點⑤所示的溶液中各離子濃度的大小順序_____

6)草酸晶體(H2C2O4·2H2O)為無色,某同學(xué)設(shè)計實驗測定其純度。實驗過程如下:稱取mg草酸晶體于錐形瓶中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,則達到滴定終點時的現(xiàn)象是_______;該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________;滴定過程中消耗VmLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,草酸晶體純度為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種無色液體,有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2Cl2,進一步氯化得SCl2。

S2Cl2SCl2、S的某些性質(zhì)如下:

實驗室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2

1)儀器M的名稱是__。

2)實驗室中用高錳酸鉀與濃鹽酸制取Cl2的化學(xué)方程式為__

3)欲得到較純凈的S2Cl2,上述儀器裝置的連接順序為e→__→f(按氣體流出方向)。D裝置中堿石灰的作用是_

4S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是__(填化學(xué)式),從S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是__(填操作名稱)。.

5)若產(chǎn)物S2Cl2中混入少量水,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

6)對提純后的產(chǎn)品進行測定:取mg產(chǎn)品,加入50mL水充分反應(yīng)(SO2全部逸出),過濾,洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并,用100mL容量瓶定容,取20.00mL溶液與濃度為0.4000mol·L-1的硝酸銀溶液反應(yīng),消耗硝酸銀溶液20.00mL,則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為__(用含有m的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請根據(jù)表格中提供的甲、乙、丙、丁四種元素的相關(guān)信息完成下列問題:

元素

原子序數(shù)

11

元素符號

S

原子結(jié)構(gòu)示意圖

元素周期表中的位置

第三周期

A

1)填寫表格中各序號所對應(yīng)的空白:①___________________________________

__________________________________

2)甲、乙、丙、丁四種元素中,原子半徑最大的是_______(填元素符號),丁元素的最高正價為____(填化合價)。

3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:甲_______________乙(填),簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:丙_______________。ㄌ)。

4)元素乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物,既能與元素甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng),又能中和過多的胃酸。

請分別寫出上述反應(yīng)的離子方程式:_____________;______________。

5)丁單質(zhì)通入冷的消石灰中可制得漂白粉,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國對二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平,該電池可實現(xiàn)硫酸生產(chǎn)、發(fā)電和環(huán)境保護三位一體的結(jié)合。其原理如圖所示。下列說法不正確的(

A.Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為:SO2 + 2H2O2e = SO42+4H+

B.相同條件下,放電過程中消耗的SO2O2的體積比為21

C.該電池工作時質(zhì)子從Pt2電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt1電極

D.該電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金,廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊銨銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeSSiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。

已知:

Ⅰ.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似

Ⅱ.常溫下:Ksp[CuOH2]=2.2×10-20,Ksp[FeOH3]=4.0×10-38,Ksp[MnOH2]=2.1×10-13

(1)濾渣B的主要成分為______(填化學(xué)式);

(2)寫出反應(yīng)Ⅰ中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______;

(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫,寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______,若用濃HNO3溶解金屬硫化物缺點是______(任寫一條);

(4)BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是______。

(5)溶液D中含cCu2+=2.2molL-1、cFe3+=0.008molL-1、cMn2+=0.01molL-1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離首先沉淀的是______(填離子符號),為使銅離子開始沉淀,常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于______;

(6)取鈹銅元件1000g,最終獲得Be的質(zhì)量為72g,則Be的產(chǎn)率是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)+bB(g)pC(g),達到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小,則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng),且a+b________p(填“>”“<”或“=”)。

(2)減壓時,A的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),正反應(yīng)速率________,逆反應(yīng)速率________。

(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率________,B的轉(zhuǎn)化率________。

(4)若升高溫度,則平衡時,B、C的濃度之比將________。

(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

(6)若B是有色物質(zhì),A、C均為無色物質(zhì),則加入A(體積不變)時混合物的顏色________,加入C(體積不變)時混合物的顏色________,而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變,充入氖氣時,混合物的顏色_______(填“變淺”“變深”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在試管A中加入3mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸,按下圖所示連接好裝置進行實驗,以制取乙酸乙酯。

(1)試管B中盛放的溶液是_____________,其作用是:_____________

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________

(3)分離產(chǎn)物用的儀器是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示的電解裝置中,A池盛有200mL飽和KCl溶液,B池盛有200ml飽和CuSO4溶液,四個電極都用惰性材料制成,通電一段時間后,B池中陰極增重0.64g,求:

(1)寫出A、B兩池中陽極電極反應(yīng)式________。

(2)計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體各為多少升?_________。

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