Question

3．圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出），大部分反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中得到實(shí)際應(yīng)用．已知Ⅰ、G是單質(zhì)，且Ⅰ是一種既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成氫氣的金屬，L是一種無色氣體，K是一種紅棕色氣體，E是一種紅褐色沉淀．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C：H₂SO₄；J：HNO₃．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
反應(yīng)⑦：Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
反應(yīng)⑩：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O．
（3）寫工業(yè)上NH₃與O₂在一定條件下制取L的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 FeS₂與氧氣反應(yīng)生成Fe₂O₃與SO₂，E是一種紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe（OH）₃，可以轉(zhuǎn)化得到D，則D為Fe₂O₃，F(xiàn)eS₂與氧氣得到的A為SO₂，繼續(xù)氧化生成B為SO₃，C為B的水化物，則C為H₂SO₄．Ⅰ是一種既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成氫氣的金屬，應(yīng)為Al，I與氧化鐵反應(yīng)生成Fe與氧化鋁，K是一種紅棕色氣體，應(yīng)為NO₂，則L為NO，J為HNO₃，硝酸與G反應(yīng)生成M與NO，且M與氫氧化鈉反應(yīng)可得Fe（OH）₃，則G為Fe、H為Al₂O₃，M為為Fe（NO₃）₃，據(jù)此解答．

解答 解：FeS₂與氧氣反應(yīng)生成Fe₂O₃與SO₂，E是一種紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe（OH）₃，可以轉(zhuǎn)化得到D，則D為Fe₂O₃，F(xiàn)eS₂與氧氣得到的A為SO₂，繼續(xù)氧化生成B為SO₃，C為B的水化物，則C為H₂SO₄．Ⅰ是一種既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成氫氣的金屬，應(yīng)為Al，I與氧化鐵反應(yīng)生成Fe與氧化鋁，K是一種紅棕色氣體，應(yīng)為NO₂，則L為NO，J為HNO₃，硝酸與G反應(yīng)生成M與NO，且M與氫氧化鈉反應(yīng)可得Fe（OH）₃，則G為Fe、H為Al₂O₃，M為為Fe（NO₃）₃，
（1）由上述分析可知，C為H₂SO₄，J為HNO₃，
故答案為：H₂SO₄；HNO₃；
（2）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式為：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2 H₂O，
故答案為：Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2 H₂O；
（3）工業(yè)上NH₃與O₂在一定條件下制取NO的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，“FeS₂與氧氣反應(yīng)、K與E的顏色、I的性質(zhì)”等時(shí)推斷的突破口，結(jié)合轉(zhuǎn)化進(jìn)行推斷，需要學(xué)生上課掌握元素化合物性質(zhì)，題目難度中等．