（本題共8分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

 
IA
ⅡA
 
ⅢA
ⅣA
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（1）h元素與k元素形成的化合物的電子式：_____________________；
（2）n元素與f元素兩者核電荷數(shù)之差是_____________________；
（3）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）________________；
（4）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性強弱關(guān)系____________（填化學式）。
（5）c2a4與n的單質(zhì)反應的化學方程式______________________________；
（6）寫出c5a12的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________________。

（1）   （2）26   （3）Na （4）NH3 > SiH4  （5）CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br
（6）CH3CH2CH2CH2CH3     CH3CH2CH(CH3)2    C(CH3)4

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2011-2012年湖南湘潭等四縣一中高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號
元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
T
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y
M層比K層少1個電子
Z
第三周期元素的簡單離子中半徑最小
(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                         。
(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。
a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低
b．Y的化合價比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈
d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____         _________。
(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式：                                               。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市松江區(qū)高三上學期期末（1月）考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共8分）

NO和CO都是有毒的氣體，利用催化技術(shù)能夠?qū)⑺鼈冝D(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2。一定量的NO和CO進行如下反應：2NO+2CO2CO2+N2，其部分化學平衡常數(shù)如下表：

T（℃）

0

50

100

K

0.5

1.05

2.56

根據(jù)題意回答（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

1．若把化學方程式寫為NO+COCO2+1/2N2，則100℃時，K的值=     。

2．上述反應達到化學平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。

A．選用更有效的催化劑     　　　　B．升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度     　　　　D．縮小容器的體積

3．若上述反應在容積不變的密閉容器中進行，該可逆反應達到平衡的標志是____

A．氣體的密度不再變化

B．單位時間內(nèi)消耗的CO與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為1︰1

C．氣體的壓強不再變化

D．各氣體的濃度相等

4．某溫度下，將0.02 mol的NO和0.02 mol的CO的混合氣體充入一裝有催化劑的容器中，充分反應后，測得混合氣體中CO的體積分數(shù)為0.125，則CO的轉(zhuǎn)化率為     。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年湖南湘潭等四縣一中高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                          。

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低

b．Y的化合價比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈

d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____          _________。

(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式：                                                。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆四川省高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共8分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

 

IA

ⅡA

 

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

1

a

 

b

2[

 

 

 

 

c

d

e

f

g

3

h

 

i

j

 

 

k

l

4

m

 

 

 

 

]

n[來源:]

 

（1）h元素與k元素形成的化合物的電子式：_____________________；

（2）n元素與f元素兩者核電荷數(shù)之差是_____________________；

（3）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）________________；

（4）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性強弱關(guān)系____________（填化學式）。

（5）c2a4與n的單質(zhì)反應的化學方程式______________________________；

（6）寫出c5a12的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________________。

 

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