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【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了九種元素在周期表中的位置。

請回答:(以下用相應的元素符號回答問題)

1)在表里填寫元素符號,寫出元素符號①________、③________⑧________。

2)其中化學性質最不活潑的是________(填元素符號)。

3)在、三種元素的氧化物對應的水化物中,堿性最強的是________(填化學式)

4)元素、、按原子半徑由大到小的順序依次為________(填元素符號)

5)元素的氫化物的化學式是________,該氫化物溶于水,所得溶液的pH________(、”)7。

6)元素與元素形成的化合物的電子式是________,高溫下灼燒該化合物火焰呈________色。

7________(填化學式)的單質既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應,

【答案】1①HMg、Cl;(2He 3NaOH;(4K>Na>H;(5NH3;>;(6;黃;(7Al

【解析】試題分析:由元素在周期表中位置,可知HNa、MgAl、KN、F、ClBr、He;(1)在表里填寫元素符號,寫出元素符號①HMg、Cl

2) 化學性質最不活潑的是He ;(3) 同周期自左而右金屬性減弱,故金屬性NaMgAl,金屬性越強,最高價氧化物的水化物的堿性越強,故NaOH的堿性最強,故答案為:NaOH;(4)同一主族元素的原子半徑隨原子序數的遞增而增大,即:K>Na>H; (5) 元素的氫化物是NH3,該氫化物溶于水得到一水合氨,一水合氨電離生成銨根離子與氫氧根離子,溶液呈堿性,溶液pH7,故答案為:NH3;>;

6) 元素與元素形成的化合物為NaCl,由鈉離子與氯離子構成,電子式為;含有Na元素,高溫下灼燒該化合物火焰呈黃色; (7Al的單質既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵是一種過渡元素,金屬鐵是最常用的金屬。請回答下列各題:

1生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C),在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體,該反應的化學方程式為 上述反應生成的磁性固體能溶于過量鹽酸,該反應的離子方程式為 。

2Fe2+Fe3+的催化作用下,可實現2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉化。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+的溶液時,其中一個反應的離子方程式為2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+,則另一反應的離子方程式為

3硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸,實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制綠礬。利用燒渣制綠礬的過程如下:

燒渣溶于稀H2SO4過程中,先是固體大部分被溶解,接著有單質硫生成,寫出該反應的離子方程式(只寫生成S的離子方程式,其他反應無需寫出)

向溶液X中加入足量鐵屑的目的是 。

1.6g所得晶體樣品配成溶液,滴入 mL 0.1000 mol/L 的酸性高錳酸鉀液剛好完全反應,經計算可得樣品中含47.5%的硫酸亞鐵。

4已知Fe(OH)3的溶度積常數Ksp1.1×10-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當溶液pH=3時,通過計算說明Fe3+是否沉淀完全

(提示:當某離子濃度小于1.0×10-5 molL-1時可以認為該離子沉淀完全了)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿司匹林口服時,具有解熱鎮(zhèn)痛作用。是一種常用的治療感冒的藥物,也可用于抗風濕,促進痛風患者尿酸的排泄。近年來還發(fā)現阿司匹林能抑制血小板凝聚,可防止血栓的生成。它的有效成分是乙酰水楊酸()。實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐【(CH3CO)2O】為主要原料合成乙酰水楊酸。

【反應原理及部分裝置】

【實驗流程】

已知:醋酸酐遇水分解生成醋酸。

水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水,但其鈉鹽易溶于水,副產物為高分子化合物,難溶于水。

回答下列問題:

(1)合成過程中要控制溫度在85℃~90℃,最合適的加熱方法 。

(2)用圖1裝置過濾比普通漏斗過濾的優(yōu)點是

(3)粗產品提純:

①分批用少量飽和NaHCO3溶液溶解粗產品,目的是 ;判斷該過程結束的現象是 。

②加濃鹽酸、冷卻后的操作是__________、______、干燥、稱重、計算產率。

③純度檢驗:取少許產品加入盛有2 mL水的試管中,加入1~2滴FeCl3溶液,溶液呈淺紫色。可能的原因是 。

(4)阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟(假定只含乙酰水楊酸和輔料,輔料不參與反應):

稱取阿司匹林樣品mg;

將樣品研碎,溶于V1 mL a mol/LNaOH(過量)并加熱,除去輔料等不溶物,將所得溶液移入錐形瓶;

向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙,用濃度為b mol/L的標準鹽酸滴定剩余的NaOH,消耗鹽酸的體積為V2 mL。

已知乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應的化學方程式:

則阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質量分數的表達式為:____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+NH3·H2O的形式存在,該廢水的處理流程如下:

1過程Ⅰ:NaOH溶液,其作用用離子方程式表示為____________,調節(jié)pH9后,升溫至30℃通空氣將氨趕出并回收;

2過程Ⅱ:在微生物作用的條件下,NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下:

第一步反應的熱化學方程式是____________;

1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是____________

3過程Ⅲ:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應消耗32gCH3OH轉移6mol電子,則該反應的化學方程式是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究Ag與Fe3+氧化性的相關問題,某小組同學進行如下實驗:已知:相關物質的Ksp(20度) AgCl:1.8×10-10 Ag2SO4:1.4×10-5

(1)甲同學的實驗如下:

注:經檢驗黑色固體為Ag。

白色沉淀的化學式是______________________。

甲同學得出Ag氧化了Fe2+的依據是_________________。

(2)乙同學為探究Ag和Fe2+反應的程度,進行實驗。

a.按右圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質不參與反應),發(fā)現電壓表指針偏移。偏移的方向表明:電子由石墨經導線流向銀。放置一段時間后,指針偏移減小。

b.隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO43溶液,發(fā)現電壓表指針的變化依次為:偏移減小回到零點逆向偏移。

a中甲燒杯里的電極反應式是______________________。

b中電壓表指針逆向偏移后,銀為_______________極(填)。

由實驗得出Ag和Fe2+反應的離子方程式是___________。

(3)為進一步驗證乙同學的結論,丙同學又進行了如下實驗:

實驗_________(填不能)證明Fe3+氧化了Ag,理由是_______________。

用化學反應原理解釋實驗與V的現象有所不同的原因_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】最近,我國利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯產水泥的技術研究獲得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca3PO42。具體生產流程如下:

回答下列問題:

1裝置a用磷酸吸收NH3.若該過程在實驗室中進行,請畫出裝置a的示意圖.___________

2熱交換器是實現冷熱交換的裝置.化學實驗中也經常利用熱交換來實現某種實驗目的,如氣、液熱交換時通常使用的儀器是___________;

3依題意猜測固體A中一定含有的物質的化學式是___________結晶水部分不寫

4利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸,其中SO2生產硫酸的工藝流程圖如圖所示:

A處二氧化硫被氧化成三氧化硫,設備A的名稱是___________,設備A中發(fā)生反應的化學方程式是___________,為提高三氧化硫的產率,該處應采用___________等溫過程絕熱過程為宜。

D處進行二次催化處理的原因是___________;

③B處氣體混合物主要是氮氣和三氧化硫。此時氣體經過C后不立即進入D是因為:___________;

④20%的發(fā)煙硫酸SO3的質量分數為20%1噸需加水___________保留2位有效數字才能配制成98%的成品硫酸。

5制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2、微量的SO3和酸霧.能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是___________選填字母

ANaOH溶液、酚酞試液

BKMnO4溶液、稀H2SO4

C碘水、淀粉溶液

D.氨水、酚酞試液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同,B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。B的單質在D的單質中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E與D2-具有相同的電子數。A的單質在F的單質中燃燒伴有蒼白色火焰,產物溶于水得到一種強酸;卮鹣铝袉栴}:

(1)F的元素符號為___________________________。

(2)A在周期表中的位置是

(3)A與D反應時,可以形成原電池,在原電池的負極上發(fā)生氧化反應的物質是________。

(4)B、DE組成的一種鹽中,E的質量分數為約43%,其俗名為

(5)E在D中燃燒產物的電子式為____________________________________。

(6)A與E可以形成離子化合物,該化合物與水反應的方程式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子核外電子排布時,可以用K、L、M來表示第一層、第二層、第三層;A元素原子M電子層上有3個電子,B元素與A元素的原子核外電子層數相同,B元素的原子最外層電子數為1C元素的原子比B元素原子少4個電子。

1B元素的原子結構示意圖為

2A元素在周期表中的位置 ;

3)含有B元素的化合物在無色火焰上灼燒時火焰呈 色。

4AB的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為: 。

5C元素的氧化物有多種,其中顏色為紅棕色的是——————(填化學式)

6AB相比,A的金屬性————B的金屬性(填強于弱于

7A的單質————————NaOH溶液反應(填不能

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綜合利用海水資源是一個重要的研究課題,下面是工業(yè)上用海水制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質的一種流程:

完成下列填空

(1)氣體Y是 (填化學式),溶液II中發(fā)生反應的化學方程式是: 。實驗室可用右圖裝置模擬此制備過程,儀器c的名稱 ,反應時a管應通入 。

2)為了測定碳酸氫鈉中雜質氯元素的含量,先稱取a g試樣用蒸餾水溶解,再用足量稀硝酸酸化,配成100 mL溶液,取出20 mL注入錐形瓶中,然后用c mol/LAgNO3標準溶液滴定Cl,K2CrO4溶液為指示劑。已知:常溫下Ksp(AgCl)2×1010 ,Ksp(Ag2CrO4)1.12×1012 Ag2CrO4為磚紅色。

①當Cl恰好沉淀完全即溶液中殘余c(Cl)=1.0×10-5 mol·L-1,則此時溶液中的c(CrO42-)= mol·L-1。

②滴定過程中,使用棕色滴定管的原因是 ;當觀察到出現 時停止滴定,若此時消耗了AgNO3標準溶液v mL,則碳酸氫鈉樣品中雜質氯元素的質量分數表達式為 。

③下列情況會造成實驗測定結果偏低的是

a.盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用標準液潤洗

b.滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

c.滴定前仰視讀數,滴定后俯視讀數

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