向一體積為2 L的恒容密閉容器里充入1 mol　N2和4 mol　H2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0.10秒后達(dá)到平衡，c(NH3)為0.4 mol/L．下列說法正確的是

[　　]

A．

該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40％

B．

降低溫度能使混合氣體的密度增大

C．

向該容器中充入N2，平衡正向移動(dòng)

D．

研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉(zhuǎn)化率

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：浙江省臺(tái)州市2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估化學(xué)試題 題型：022

碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)．一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：

W(s)＋I(xiàn)2(g)WI2(g)；ΔH＜0

為模擬上述反應(yīng)，在450℃時(shí)向一體積為2 L的恒容密閉容器中加入0.1 mol碘單質(zhì)和足量的鎢，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L－1．請(qǐng)回答下列問題：

(1)

前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應(yīng)速率為________．

(2)

能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有

A．

I2與WI2的濃度相等

B．

容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

C．

W的質(zhì)量不再變化

D．

單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等

E．

容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

(3)

下圖為該反應(yīng)在450℃時(shí)的時(shí)間－速率圖，則t2時(shí)刻改變的外界條件可能是________，若t4時(shí)刻將容器壓縮至一半(各物質(zhì)狀態(tài)不變)，保持該條件至t6，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4到t6時(shí)間段內(nèi)大致曲線圖，并在相應(yīng)曲線上標(biāo)上υ3(正)、υ3(逆)

(4)

假設(shè)燈絲溫度為660℃，燈泡壁溫度為350℃．請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長鎢絲壽命的原因________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：山東省鄒城一中2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：022

碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)．一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：

W(s)＋I(xiàn)2(g)WI2(g)；ΔH＜0

為模擬上述反應(yīng)，在450℃時(shí)向一體積為2 L的恒容密閉容器中加入0.1 mol碘單質(zhì)和足量的鎢，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L－1．請(qǐng)回答下列問題：

(1)

前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應(yīng)速率為________．

(2)

能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有

A．

I2與WI2的濃度相等

B．

容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

C．

W的質(zhì)量不再變化

D．

單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等

E．

容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

(3)

下圖為該反應(yīng)在450℃時(shí)的時(shí)間－速率圖，則t2時(shí)刻改變的外界條件可能是________，若t4時(shí)刻將容器壓縮至一半(各物質(zhì)狀態(tài)不變)，保持該條件至t6，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4到t6時(shí)間段內(nèi)大致曲線圖，并在相應(yīng)曲線上標(biāo)上υ3(正)、υ3(逆)

(4)

假設(shè)燈絲溫度為660℃，燈泡壁溫度為350℃．請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長鎢絲壽命的原因________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（14分）近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛。

（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。

已知：① 2 CH4(g) + 3O2(g) ＝2 CO (g) + 4 H2O(l)  △H1 = －1214.6 KJ/mol

② 2 CO (g) + O2(g) ＝2 CO2 (g)  ΔH2 = －566 kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g) + 2 O2 (g) ＝ CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H =                 。

（2）將兩個(gè)石墨電極插人KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4 + 10 OH―― 8e－＝ CO32－+ 7 H2O；通入Ｏ2的一極，其電極反應(yīng)式是                             。

（3）若用石墨做電極電解500 ml飽和食鹽水，寫出電解反應(yīng)的離子方程式為：                    ；電解一段時(shí)間后兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L(不考慮氣體的溶解)。停止通電，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=            。

（4）將不同量的CO (g) 和H2O(g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

 CO (g) ＋ H2O (g) CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

 

          實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所

需時(shí)間/min

H2O

CO

CO2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

① 實(shí)驗(yàn)1中以υ(H2) 表示的反應(yīng)速率為            。

② 實(shí)驗(yàn)2中的平衡常數(shù)是              （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

③ 該反應(yīng)的正反應(yīng)為          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

④ 若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），

則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：北京市順義區(qū)2010年高三一模（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛。
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。
已知：① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H2O(l)  △H1 =－1214.6 KJ/mol
② 2 CO (g) + O2(g) ＝2 CO2 (g)  ΔH2 = －566 kJ/mol
則反應(yīng)CH4(g) + 2 O2 (g) ＝CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H=                 。
（2）將兩個(gè)石墨電極插人KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4 + 10 OH―― 8e－＝CO32－+ 7 H2O；通入Ｏ2的一極，其電極反應(yīng)式是                             。
（3）若用石墨做電極電解500 ml飽和食鹽水，寫出電解反應(yīng)的離子方程式為：                    ；電解一段時(shí)間后兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L(不考慮氣體的溶解)。停止通電，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=            。
（4）將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO (g) ＋H2O (g) CO2 (g) ＋H2 (g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

         實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2O
CO
CO2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
① 實(shí)驗(yàn)1中以υ(H2)表示的反應(yīng)速率為            。
② 實(shí)驗(yàn)2中的平衡常數(shù)是              （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
③ 該反應(yīng)的正反應(yīng)為         （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
④若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），
則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案