CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2而得到。現(xiàn)用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI。為確認(rèn)反應(yīng)情況，通電前在溶液中又加入了少量的酚酞試液和淀粉溶液。電解一段時(shí)間后得到白色沉淀，同時(shí)陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)溶液變藍(lán)。下列說法正確的是                                             （   ）
①銅片做陰極，石墨做陽極                    ②銅片做陽極，石墨做陰極
③陽極有氧氣生成                                  ④陰極有氫氣生成
⑤白色沉淀在陽極附近生成                    ⑥白色沉淀在陰極附近生成
⑦陽極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是2Cu+4I――4e－=2CuI↓+I2碘遇淀粉變藍(lán)
⑧陽極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是4OH――4e―=2H2O+O2↑O2將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)
A．只有②④⑤⑦B．只有①④⑥⑦C．只有②③⑤⑧D．只有①③⑥⑧
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：

Ⅰ.以圖1的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（1）若開始時(shí)打開開關(guān)K2，閉合開關(guān)K1，則該裝置為         （填裝置名稱）。
（2）若開始時(shí)打開開關(guān)K1，閉合開關(guān)K2，則：
四校2010屆高三畢業(yè)班期末聯(lián)考化學(xué)試卷 第7頁 （共12頁）
①U型管里總反應(yīng)的離子方程式為                                      
②對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是        （填序號(hào)）。
A．溶液中Na+向B極移動(dòng)
B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)
C．反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
D．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下從A極逸出2.24L氣體，則外電路上通過的電子數(shù)目略大于0.2NA
Ⅱ.以圖2的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為                           。此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)     （填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口   （填“A”、“B”、“C”、“D”）導(dǎo)出。
③通電開始后，陰極附近溶液的pH會(huì)增大，請(qǐng)簡述原因                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下。

⑴A裝置是________，B裝置是_________(填“原電池”或“電解池”)。
⑵N2O5在電解池的______區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為_____________________________。
⑶通入O2一極的電極反應(yīng)式為_______________________________。
⑷若通入SO2的速率為2.24 L·min－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為_________mL·min－1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）[化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)]
粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法對(duì)粗銅提純，并對(duì)陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定�；卮鹨韵聠栴}；
（1）步驟一：電解精制：電解過程中，硫酸銅的濃度會(huì)           （選填：變大、不變、變小）。
步驟二：電解完成后，對(duì)電解液進(jìn)行處理。
（2）陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)寫出該步反應(yīng)的離子方程式：         。
殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：
序號(hào)
反應(yīng)
平衡常數(shù)
1
Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
<< 1
2
Au3+ + 4Cl— =  AuCl4—
>>1
從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比l：3的混合物）．請(qǐng)你簡要解釋金能夠溶于王水的原因                  。
（3）電解液含量的測定：下圖是該小組探究電解液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

則100mL濾液中Cu2+的濃度為       mol·L—1，F(xiàn)e2+的濃度為      mol·L—1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩個(gè)電解槽，按圖4－19裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，其中a、b、c、d為鉑電極，若工作一段時(shí)間后，要滿足以下條件：①甲池電解液pH升高，乙池電解液pH降低;②b、c兩極析出的物質(zhì)的物質(zhì)的量相同。下列選項(xiàng)正確的是（ ）

圖4－19
 
甲池
乙池
A
AgNO3溶液
CuCl2溶液
B
NaOH溶液
AgNO3溶液
C
NaCl溶液
CuSO4溶液
D
H2SO4溶液
NaCl溶液
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y。X和Z組成原電池時(shí)，Z為正極。Y和Z兩種離子在同一溶液中被電解時(shí)，陰極只能得到Y(jié)單質(zhì)，M離子的氧化性強(qiáng)于Y離子，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(    )
A．XYZMB．XZMYC．MZXYD．XZYM

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵釘與炭棒用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入0.01mol/LNaCl的溶液中，可能發(fā)生的反應(yīng)是（  ）
A．炭棒上放出氯氣B．炭棒附近產(chǎn)生OH－
C．炭棒上放出氧氣D．鐵釘被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各燒杯中均盛著海水，其中鐵腐蝕最快的是
                

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是             （   ）
A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生氧化反應(yīng)
B．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕
C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有2mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH
D．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

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