Question

（本小題滿分14分）某研究性學習小組欲驗證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應所生成的各種產(chǎn)物，按氣體的流動方向設計了如下實驗流程：

（1）①中反應的化學方程式為     　　　　　　　　  　　　          ；

（2）②處的現(xiàn)象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）品紅溶液使用了兩次，第一次使用時的作用是　　　　　　　　　　　　

第二次使用時的作用是________________       　　　　      _。

（4）二氧化硫也能使溴水褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的    　  性。（“還原”、“漂白”）

反應的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）根據(jù)　　　　　　　　　　　　　　　　現(xiàn)象，可證明產(chǎn)物中一定有CO₂氣體

 

Answer 1

（1）C+ 2H₂SO₄(濃)  CO₂↑+ 2SO₂↑+ 2H₂O

（2）白色固體變藍色

（3）檢驗是否有SO₂生成；　檢驗SO₂是否除凈

（4）還原；　SO₂ + Br₂ + 2H₂O== H₂SO₄ + 2HBr

（5）⑤中品紅溶液不褪色，⑥中澄清石灰水變混濁。

解析:（1）濃硫酸具有強氧化性，在加熱時可以和碳反應生成CO₂和SO₂氣體以及水蒸氣。

（2）生成的水遇到無色硫酸銅會生成膽礬，而顯藍色。

（3）SO₂具有漂泊性，能使品紅溶液褪色，所以可用品紅來檢驗SO₂的存在。因為SO₂也能使澄清的石灰水變混濁，所以在檢驗CO₂之前需要首先除去SO₂。為了檢驗SO₂是否完全被吸收，需要再一次通過品紅溶液。

（4）因為SO₂具有還原性，溴水具有氧化性，所以可用溴水來吸收SO₂。

（5）只有⑤中的品紅溶液不再褪色，才能證明SO₂已經(jīng)完全被吸收，如果此時澄清的石灰水變混濁，則可以說明一定有CO₂生成。