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【題目】高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鈣溶液中，得到的沉淀是（ ）
A.CaSO4和CaSO3
B.CaSO4
C.CaS
D.CaSO3

【答案】B
【解析】解：混合氣體中含有SO2和SO3 ， 將生成的氣體通入氯化鈣溶液中發(fā)生：SO3+H2O=H2SO4 ， SO2+H2O=H2SO3 ， 硫酸與氯化鈣反應生成硫酸鈣沉淀，亞硫酸酸性溶液鹽酸，與氯化鈣不反應，所以生成沉淀為硫酸鈣，
故選：B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，物質的量濃度最大的是

A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4

B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液

C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液

D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO

C. 向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

D. 將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中含有分子數最多的是( )

A．1molH2SO4 B．4.8g氦氣

C．標況下56L NH3（氣） D．4℃時36mLH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學式與俗名相符的是

A. 小蘇打Na2CO3，苛性鈉NaOH

B. 芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2

C. 蘇打NaHCO3，石灰石CaCO3

D. 純堿NaOH，食鹽NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH隨溫度發(fā)生如下變化

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學認為該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，堿性增強。

乙同學認為，該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。

（1）查閱資料，發(fā)現NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言_________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的。

（2）關于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_________

A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

C．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

（3）某同學用標準鹽酸，測定某天然蘇打水的NaHCO3的濃度，則測定中應選擇的指示劑為 ，若量取20.00mL天然蘇打水，則應在 (填儀器名稱)中量取

（4）已知0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH為11，且該溫度下，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11，則0.1mol/LNa2CO3溶液的pH近似為 (用對數表示)

（5）室溫下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，從而除去Fe3+，該反應的離子方程式可表示為 ，該反應的平衡常數為 。(已知常溫下的溶度積常數：Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na是一種非常重要的金屬單質。

（1）下列關于金屬鈉的敘述錯誤的是( )

A．鈉的還原性很強，只能以化合態(tài)存在于自然界

B．鈉質地柔軟，可用小刀切割，保存在煤油中

C．從試劑瓶中取出并切下的未使用的鈉可放回原試劑瓶中

D．鈉失火后可用大量水或泡沫滅火器撲滅

（2）在試管內注入煤油和FeSO4溶液，靜置后將一塊鈉投入試管中，則鈉落在 （a、b、c）處，請一步寫出發(fā)生的相應總離子反應方程式為 。

（3）將少量的Na投入到飽和NH4Cl溶液中，反應產生的兩種氣體為 和 （填化學式）。請一步寫出相應的化學反應方程式 。

（4）將少量的Na投入到足量的Ca(HCO3)2溶液中，請一步寫出相應的總離子反應方程式 。

（5）已知有150mL 1mol/L NaOH 溶液，向該溶液通入標況下2.24LCO2請一步寫出相應的總離子反應方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

CO（g）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH＝－282.8 kJ·mol－1

現有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0 L（標準狀況）完全燃燒后放出的總熱量為851.4 kJ，并生成18 g液態(tài)水。則燃燒前混合氣體中CO的體積分數為

A．80% B．40% C．60% D．20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠用氯氣與石灰乳生產漂白粉．該廠出廠產品說明書如下：

（1）漂白粉長期露置在空氣中會變質，寫出漂白粉變質過程中涉及的2個化學反應方程式：

① ；

② ．

（2）某實驗室研究員將完全變質后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到標準狀況下448mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質量為 ．（假設漂白粉中的其它成份不與稀硝酸反應）

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