下列敘述正確的是
A．在單質(zhì)的晶體中一定不存在離子鍵
B．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵
C．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子
D．金屬在常溫下都以晶體形式存在
A
一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，所以在單質(zhì)的晶體中一定不存在離子鍵，A正確。分子晶體可能含有化學(xué)鍵，例如干冰等，B不正確。在金屬晶體中只有金屬陽離子，而沒有陰離子，C不正確。常溫下，有些金屬是液態(tài)的，例如水銀，D不正確。大選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＝－a kJ·mol－1

（1）上圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
①a __0（填“＞” “＜” “＝”）。
②下列說法正確的是_         _（填序號）。
a．1mol CO(g)和2mol H2(g)所具有的能量小于1mol CH3OH(g)所具有的能量
b．將1mol CO(g)和2mol H2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出a KJ的熱量
c．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，上述熱化學(xué)方程式中的a值將減小
d．如將一定量CO(g) 和H2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱aKJ，則此過程中有1molCO(g)被還原
（2）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如下圖所示：

①該合成路線對于環(huán)境保護(hù)的價值在于_                                  _。
②15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2
吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：
                                                                            。
（3）甲醇燃料電池的工作原理如下左圖所示。該電池工作時，c口通入的物質(zhì)發(fā)生的電極
反應(yīng)式為：_                                                                 _。

（4）以上述電池做電源，用上右圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：
_                                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是   
化學(xué)鍵
H—H
H—Cl
H—I
Cl—Cl
Br—Br
鍵能/ kJ/mol
436
431
299
247
193
A． HCl                 B．HBr                         C．H2                     D． Br2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 (      )
A．鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)
B．陰陽離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小
C．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)
D．兩個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬同種類型是              
A．食鹽和蔗糖的熔化B．白磷和硫的熔化
C．氯化銨固體和干冰受熱后的氣化D．氧化鎂和金屬鎂的熔化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．干冰升華和液氯氣化時要破壞不同的微粒間作用力
B．CO2和SiO2具有相同的化學(xué)鍵類型和晶體類型
C．水結(jié)成冰體積膨脹、密度變小，這一事實與水中存在氫鍵有關(guān)
D．鹽酸能電離出氫離子和氯離子，所以HCl存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有如下各種說法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力④根據(jù)電離方程式HCl==H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共價鍵的過程。上述各種說法正確的是  (　　)
A．①②⑤B．①⑤C．⑤D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組數(shù)值是相應(yīng)元素的原子序數(shù)，其中所表示的原子能以離子鍵結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是 
A．1與6B．2與8C．9與11D．8與14

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）在下列變化中①I2升華，②燒堿熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤H3PO4熔融，⑥O2溶于水，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水。未破壞化學(xué)鍵的是          ；僅離子鍵被破壞的是          ；僅共價鍵被破壞的是           ；離子鍵和共價鍵都被破壞的是           。
（2）判斷：①SiC，②CO2，③Br2，④KCl晶體的熔點由高到低排列的順序：     (序號)

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