20．一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下：（其中●代表氧原子，○代表硫原子）

關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．一定屬于分解反應(yīng)B．一定屬于氧化還原反應(yīng)
C．一定屬于放熱反應(yīng)D．一定屬于可逆反應(yīng)

分析 由圖可知，發(fā)生2SO3?2SO2+O2，S、O元素的化合價(jià)變化，且分解為吸熱反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．為一種物質(zhì)分解生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故A正確；
B．S、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．分解為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，反應(yīng)前后均有三氧化硫，為可逆反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)中能量變化，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中發(fā)生反應(yīng)、元素的化合價(jià)變化、能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意可逆反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．汽車(chē)排放的尾氣中氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要?dú)怏w．NO在空氣中存在如下反應(yīng)：NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?NO2（g）△H
（1）上述反應(yīng)分兩步完成，其中第一步反應(yīng)①如下，寫(xiě)出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式（其反應(yīng)的
焓變△H2用含△H、△H1的式子來(lái)表示）：
①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0
②N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=△H-△H1
（2）在某溫度下的一密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生2NO+O2?2NO2，測(cè)得NO2的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖1所示，前10秒內(nèi)的O2的平均生成速率為7.5×10-4mol•L-1•s-1，該條件下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為100．

（3）在某溫度下體積固定的密閉容器中發(fā)生2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀
態(tài)的標(biāo)志是bef
a．2v正（NO）=v逆（O2）                               b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
c．c（NO）：c（O2）：c（NO2）=2：1：2   d．混合氣體的密度保持不變
e．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變   f．混合氣體的顏色保持不變
（4）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的兩步反應(yīng)中，反應(yīng)①的反應(yīng)是一個(gè)快反應(yīng)，而反應(yīng)②是一個(gè)慢反應(yīng)．反應(yīng)體系升高溫度的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)速率變慢，結(jié)合該反應(yīng)的兩步反應(yīng)過(guò)程分析可能的原因決定總反應(yīng)速率是反應(yīng)②，溫度升高后反應(yīng)①平衡向右移動(dòng)，造成N2O2濃度減小，溫度升高對(duì)于反應(yīng)②的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)②速率變慢（反應(yīng)使用催化劑）．
（5）若題（2）中反應(yīng)體系使用了催化劑，請(qǐng)?jiān)陬}（2）的圖中畫(huà)出該反應(yīng)體系反應(yīng)進(jìn)程可能的曲線．
（6）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無(wú)污染的N2除去，如圖2所示，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-，如NOx為NO則電解池陰極反應(yīng)為2NO+4e-=N2+2O2-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．可逆反應(yīng)N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n molN2的同時(shí)生成n molNH3
B．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度比值為1：3：2
C．v（N2）=v（NH3）
D．單位時(shí)間內(nèi)斷裂1mol氮氮鍵的同時(shí)斷裂6mol氮?dú)滏I

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、絲毛、草帽以及給食品增白
B．濃硫酸可以用來(lái)干燥SO2、CO2　 H2等氣體
C．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3
D．稀硝酸在空氣中可以通過(guò)加熱濃縮的方法增大溶液的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組有機(jī)物只用水就鑒別的是（　�。�
A．乙醇、苯、硝基苯B．苯、己烷、溴苯C．苯、乙酸、己烯D．苯、乙醇、乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有X、Y、Z、W四種金屬片，①把X、Y用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，X上有氣泡產(chǎn)生，Y溶解；②把Z、W用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，W發(fā)生還原反應(yīng)；③把X、Z用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)閄→導(dǎo)線→Z．根據(jù)上述情況判斷正確的是（　�。�
A．在①中金屬片Y發(fā)生還原反應(yīng)
B．在②中金屬片W作負(fù)極
C．上述四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閃＜X＜Z＜Y
D．如果把Y、W用導(dǎo)線相連后同時(shí)浸入稀硫酸溶液，則電子流動(dòng)方向?yàn)閅→導(dǎo)線→W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知鎵和鋁在周期表中位于同一縱行，氮化鎵可把手機(jī)信號(hào)擴(kuò)大10倍，讓電腦的速度提高1萬(wàn)倍，將CD縮減到1英寸，下列有關(guān)氮化鎵的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物
B．鎵元素比鋁元素金屬性弱
C．氮化鎵中氮元素顯+3價(jià)
D．氮原子最外層比鎵原子最外層多2個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r為一元強(qiáng)酸，t通常是固態(tài)單質(zhì)．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小W＞X＞YB．元素的非金屬性Z＞X＞Y
C．X的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．Y的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
①Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=1344.1kJ•mol-1
②2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=1169.2kJ•mol-1
③Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g）+3CO（g）△H3=Q kJ•mol-1
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
B．反應(yīng)②中若生成液態(tài)鋁則反應(yīng)熱應(yīng)大于△H2
C．反應(yīng)③中1molAlCl3（g）生成時(shí)，需要吸收174.9kJ的熱量
D．該生產(chǎn)工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有AlCl3

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