10．在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　�。�
A．NH4+、H+、NO3-、HCO3-B．K+、AlO2-、SO42-、NH3•H2O
C．Na+、K+、SO32-、ClO-D．Na+、CH3COO-、SO42-、H+

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．H+、HCO3-結合生成水和氣體，不能大量共存，故A不選；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，故B選；
C．SO32-、ClO-發(fā)生氧化還原反應，大量共存，故C不選；
D．CH3COO-、H+結合生成弱酸，不能大量共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．能使溴水因反應而褪色的物質是（　�。�
A．CCl4B．C2H4C．CH4D．C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸
B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
C．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟
D．石油的裂解、煤的干餾、蛋白質的鹽析和淀粉的水解都是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．T℃時，測得某NaNO2溶液的pH=8，則溶液中c（Na+）_c（NO2-）=9.9×10-7mol•L-1
B．已知H3PO2（次磷酸）是一種一元中強酸，則其與NaOH所形成的酸式鹽NaH2PO2溶液中存在下列離子濃度大小關系c（Na+）＞c（H2PO2-）c（OH-）＞c（H+）
C．一定溫度下，利用pH計測定不同濃度醋酸溶液的pH值，得到如表數(shù)據(jù)：
醋酸濃度（mol•L-1）10.10.01
pH2.503.003.50
當醋酸濃度為0.1mol•L-1時，通過計算求得該溫度下醋酸的電離度約為1%
D．
已知，某溫度時Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，可知Ag2SO4在此溫度下的溶度積常數(shù)（Ksp）為8×10-4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將碳、硅的單質和其物理性質或用途用短線連接起來．
    ①金剛石                            a．質軟、能導電，可制電極
    ②石墨                                b．作吸附劑、脫色劑
    ③C60                                   c．熔點高，硬度大，制飾品和切削工具
    ④活性炭                            d．熔點高，半導體材料和制光電池的材料
     ⑤晶體硅                           e．具有特殊結構，可能成為新型催化劑或催化劑載體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有機物分子中有手性的是（　�。�
A．B．HCHO
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．含碳物質不完全燃燒會產生劇毒的CO，根據(jù)價鍵理論，CO的電子式為或，結構式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，則下列說法正確的是（　�。�
A．放電時：當外電路通過1mol的電子時，理論上負極板的質量增加了151.5g
B．充電時：陽極反應是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+
C．放電時：正極反應是Pb-2e-+SO42-=PbSO4
D．充電時：鉛蓄電池的陰極應與電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．按C、N、O的順序，下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．原子半徑逐漸減小B．元素原子得電子能力逐漸增強
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強D．最高化合價逐漸增高

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