一定溫度下，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 
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2NH3（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．2v正（H2）=3v逆（NH3）
B．單位時間生成nmolN2，生成3nmolH2
C．?dāng)嗔?molH-H的同時斷裂3molN-H鍵
D．N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1：3：2
A、v正（H2）表示消耗H2的速率，v逆（NH3）表示消耗NH3的速率，且v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，充分說明向兩個相反方向進(jìn)行的程度相當(dāng)，說明到達(dá)平衡狀態(tài)．A正確
B、生成N2和生成H2均為逆反應(yīng)速率，方向相同，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)．B錯
C、斷裂氫氫鍵，代表正反應(yīng)速率，斷裂氮?dú)滏I，代表逆反應(yīng)速率，兩者的比例關(guān)系應(yīng)是3：6，所以C錯．
D、D選項(xiàng)描述的內(nèi)容，不能說明各物質(zhì)的含量保持不變，也就不能作為判據(jù)使用，D錯．
故選：A．
練習(xí)冊系列答案
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在一定溫度下，可逆反應(yīng)x（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

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一定溫度下，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）  2Z（g）達(dá)到限度的標(biāo)志是（　　）

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一定溫度下，可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）△H＜0在甲、乙兩容器中進(jìn)行．起始時，將1mol A和2molB加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　　）

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一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

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在一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成3 mol B2B、容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成2 mol AB3C、容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1：3：2D、容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度相等

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