Question

海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl－、Br－（溴離子）、SO42－、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要資源。

（1）寫出步驟①、②、④分離提純的方法：

① ； ② ； ④ 。

（2）步驟②分離提純過程中需要選用主要玻璃儀器的名稱 。

（3）欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，應向該粗食鹽水中依次加入NaOH溶液、 溶液、 溶液，然后過濾；為盡可能除去雜質(zhì)，每次加入的試劑應 。向所得溶液中滴加 至無氣泡產(chǎn)生，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體。

（4）檢驗淡水中是否含有Cl-的操作現(xiàn)象及結(jié)論 。

（5）寫出加入試劑a后，發(fā)生反應的離子方程式 。

（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、氫氣和燒堿，請寫出利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學方程式 ________________________________________________ 。

 

Answer 1

（1）①蒸餾 ②萃取分液 ④過濾 （2）②分液漏斗、燒杯

（3）BaCl2 Na2CO3 稍過量 稀鹽酸（每空1分）

（4）取樣，先滴加幾滴稀硝酸，再滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀則有Cl—（3分）。

（5）Mg2+＋2OH－ ＝Mg(OH)2↓（2分） （6）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（2分）

【解析】

試題分析：（1）海水變?yōu)榈�水最常用的的方法是蒸餾；單質(zhì)碘易溶在有機溶劑中，因此要從含碘的溶液中中分離出單質(zhì)碘應該用萃取然后分液即可；粗鹽中含有難溶性物質(zhì)，因此操作④是過濾。

（2）萃取分液的主要玻璃儀器是分液漏斗和燒杯。

（3）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整。欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，應向該粗食鹽水中依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，然后過濾；為盡可能除去雜質(zhì)，每次加入的試劑應稍過量。向所得溶液中滴加稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體。

（4）氯離子的檢驗一般用硝酸酸化的硝酸銀溶液，因此檢驗淡水中是否含有Cl-的操作現(xiàn)象及結(jié)論是取樣，先滴加幾滴稀硝酸，再滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀則有Cl—。

（5）加入試劑a后生成氫氧化鎂白色沉淀，因此該試劑a是強堿，反應的離子方程式為Mg2+＋2OH－ ＝Mg(OH)2↓。

（6）工業(yè)制取漂白粉的化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

考點：考查海水的綜合應用、物質(zhì)的分離與提純、離子檢驗以及方程式的書寫等