已知反應①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(　　)

A．反應①的平衡常數(shù)K1＝

B．反應③的平衡常數(shù)K＝

C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎?/p>

D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小


答案　B

解析　在書寫平衡常數(shù)表達式時，純固體不能表示在平衡常數(shù)表達式中，A錯誤；由于反應③＝反應①－反應②，因此平衡常數(shù)K＝，B正確；反應③中，溫度升高，H2濃度減小，則平衡左移，即逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，因此ΔH<0，C錯誤；對于反應③，在恒溫恒容下，增大壓強，如充入惰性氣體，則平衡不移動，H2的濃度不變，D錯誤。

題組二　化學平衡常數(shù)及其應用


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


高考選項正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”

(1)SiO2、NaOH、HF三者兩兩均能反應(　　)

(2014·江蘇，8C改編)

(2)Si和SiO2都用于制造光導纖維(　　)

(2014·海南，10D)

(3)硅膠可作袋裝食品的干燥劑(　　)

(2014·四川理綜，1B)

(4)SiO2既能與KOH溶液反應又能與濃鹽酸反應(　　)

(2014·福建理綜，9②改編)

(5)甲乙丙，若甲為焦炭，則丁可能是O2(　　)

(2013·江蘇，6A)

(6)合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料(　　)

(2012·新課標全國卷，8D)

(7)SiO2可與HF反應，因而氫氟酸不能保存在玻璃瓶中(　　)

(2013·廣東理綜，10D)

(8)高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅(　　)

(2013·廣東理綜，11C)

(9)硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中(　　)

(2012·海南，4B)

(10)水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑(　　)

(2010·江蘇，4B)

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，在A處通入氯氣，關閉B閥時，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液不可能是(　　)

A．濃硫酸

B．NaOH溶液

C．飽和Na2SO3溶液

D．飽和氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


灰錫結構松散，不能用于制造器皿，而白錫結構堅固，可以制造器皿，現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室內(nèi)存放，它會不會變成灰錫而不能再繼續(xù)使用？

已知：在0 ℃、100 kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應焓變和熵變分別為ΔH＝－2 180.9 J·mol－1，ΔS＝－6.61 J·mol－1·K－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)平衡常數(shù)表達式中，可以是物質(zhì)的任一濃度(　　)

(2)催化劑能改變化學反應速率，也能改變平衡常數(shù)(　　)

(3)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡不一定發(fā)生移動(　　)

(4)化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)　ΔH＝－45.5 kJ·mol－1。

乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。

下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系(其中nH2O∶nC2H4＝1∶1)。

①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp＝________________________________________________________________________

(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

②圖中壓強(p1、p2、p3、p4)的大小順序為__________，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③氣相直接水合法常用的工藝條件為磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290 ℃、壓強6.9 MPa，nH2O∶nC2H4＝0.6∶1，乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有________________________、________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。

①比較p1、p2的大小關系：________。

②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應原理是

C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)　ΔH＝125 kJ·mol－1

Ⅰ.某溫度下，將0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定不同時間該容器內(nèi)物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：

時間/min

0

10

20

30

40

n(C8H10)/mol

0.40

0.30

0.26

n2

n3

n(C8H8)/mol

0.00

0.10

n1

0.16

0.16

(1)當反應進行到20 min時，該段時間內(nèi)H2的平均反應速率是________。

(2)該溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)是____________。

(3)若保持其他條件不變，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，當有30 kJ熱量放出時，該反應中H2的轉(zhuǎn)化率是________________。此時，該反應是否達到了平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)。

Ⅱ.工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑(不參與反應)，C8H10(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強的關系如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示。

(4)由圖Ⅰ可知，T1________T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)由圖Ⅱ可知，當其他條件不變時，水蒸氣的用量越大，C8H10的平衡轉(zhuǎn)化率將________(填“越大”、“越小”或“不變”)，原因是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關范德華力的強弱對比，正確的是(　　)

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